【推荐1】I.如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：
(1)图中甲池是_______(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)A(石墨)电极的名称是_______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)若把KOH溶液换成熔融Al₂O₃，传导O^2-，写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：_______。
(4)乙池中反应的化学方程式为_______。
(5)当乙池中B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为_______L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______ (填字母)。
A．MgSO₄                 B．CuSO₄                 C．NaCl                  D．AgNO₃
II．某课外活动小组进行电化学实验，请回答下列问题：
(6)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K₂SO₄溶液。

①该电解槽的阳极反应式为_______，通过阴离子交换膜的离子数_______(填“>”“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数；
②电解一段时间后，C口与B口产生气体的质量比为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是_______，电解质溶液Y是_______。
②银电极为电池的_______极，发生的电极反应式为_______。
(2)如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。

①甲池为粗铜的精炼装置，A电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，电极材料是_______，电极反应式为_______。
②乙池中Fe极的电极反应式是_______，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，Fe极附近呈_______色。

【推荐1】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：
(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。
(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。
(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：
如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：

(1)塑料瓶外泡沫板的作用是__________，缺少的仪器是__________。
(2)已知稀溶液中，盐酸与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式__________。
(3)可以用以下反应制备。在25℃和时，由和完全反应生成2mol（均为气体），已知反应的，H—H的键能：、Cl—Cl的键能：，则H—Cl的键能为__________。
(4)还可以用电解饱和食盐水产生的和制备。如图为电解饱和食盐水原理示意图。

①写出电解饱和食盐水中阳极的电极方程式：__________；
②使用的交换膜是__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
③当装置转移电子时，阴极产生气体的体积为__________L（标准状况）。

【推荐1】电化学是化学研究重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。请回答下列问题：
铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为。
(1)放电时，正极的电极反应式：______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过1mol时，理论上负极板的质量增加______g。
(2)用该蓄电池作电源，进行粗铜(含Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。
如下图所示，电解液c选用______溶液，A电极的材料是______，B电极反应式是______。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，连接电键K工作一段时间。

(1)甲中负极的电极反应式为_______。
(2)若丙中为铝，为石墨，溶液为稀，若能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，则电极反应式为_______。
(3)若、、、均为石墨，溶液为饱和氯化钠溶液：
①工作一段时间后，断开电键K ，向乙中所得溶液加入后恰好使电解质溶液复原，则丙中电极上生成的气体标况下的体积_______。
②丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_______(“阴”或“阳”)离子交换膜。
(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含、、、、等杂质)，下列说法正确的是_______。

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．为粗铜，发生氧化反应

C．溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

(5)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极通入物质_______(填 CH₃OH或O₂)
②电解池中阳极反应式为：_______；转化为Cr³⁺的离子方程式为： _______。

【推荐3】I、依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq） + Cu（s） == Cu²⁺（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是__________。
（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为____________； X电极上发生的电极反应为___________________。
（3）外电路中的电子是从_____电极流向_______电极。
II、如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极为________极，电极材料是________，电极反应为_______________________________电解质溶液可以是________________。
（2）乙池中Fe极电极反应为____________________________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后，铁极附近呈__________色。
（3）若甲池A极增重12.8 g，则乙池C(石墨)极放出气体在标准状况下的体积为___________。

【推荐1】现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO₄溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是______________，     B 极附近发生的电极反应式为___________。
（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

【推荐2】某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L^－1 CuCl₂溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
   
实验III：用0.4 mol·L^－1 CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是_______。
（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是_______。
（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

【推荐3】按要求填写下列空白
（1）写出Na₂O₂的电子式_____
（2）Al（OH）₃在碱性溶液中的电离方程式为_____
（3）用离子方程式表示Na2S溶液呈碱性的原因_____
（4）在锌粒与稀硫酸的反应体系中，若滴加几滴CuSO₄溶液，发现放出气体的速率明显加快，说明其原因：_____；若加入少量醋酸钠固体，发现放出气体的速率明显减慢，说明其原因_____。
（5）用惰性电极电解U形管中的饱和食盐水（已滴加酚酞），_____极附近溶液会变红。写出用惰性电极电解氯化铜溶液的化学反应方程式_____。