反应
的反应机理如下．下列说法错误的是
①
（快）
②
（慢）
③
（快）
的反应机理如下．下列说法错误的是①
（快）②
（慢）③
（快）| A．②反应的活化能最大 |
B．②中 与 的碰撞仅部分有效 |
C．和 是该反应的催化剂 |
| D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 |
更新时间：2024-04-05 21:15:30
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】对于反应2NO+2H2
N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步2NON2O2 快反应
第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应
第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步2NO
N2O2 快反应第二步：N2O2+H2→N2O+H2O 慢反应
第三步：N2O+H2→N2+H2O 快反应
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
| A．第二步反应的活化能大于第三步的活化能 |
| B．N2O2起催化作用 |
| C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 |
| D．若第一步反应的ΔH<0，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 
2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）
①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度
2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度
| A．①② | B．②③ |
| C．①②③ | D．①②④ |
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