【推荐1】某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。
(2)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
(5)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下___________L ，可使试管内充满液体。
(6)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为___________(保留两位小数)。

【推荐2】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
(1)Y的化学式为______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为______。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为______。
(4)气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中白色沉淀是______。
(5)标准状况下，将NO₂充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为______mol·L^﹣1(分数或小数表示均可)

【推荐3】Ⅰ.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。
(1)汽车尾气中的NO和CO气体，可以利用催化剂转化为对环境无害的两种气体，请写出该过程的化学方程式___________；
(2)含有NO和NO₂的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O、2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O。
①下列措施不能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入氧气
②若将NO和NO₂组成的混合气体通入1L0.5mol/LNaOH溶液中，NaOH和气体恰好完全反应，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体36.9g，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
(3)用HClO也可以吸收工业尾气中的NO，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(4)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是___________；
②C中所装试剂可以是___________；
③充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是NaNO₂。

【推荐1】（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为__。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__(填字母)。
A．铁            B．铝            C．铂            D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是__。
②让反应停止的操作方法及原因是__。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是__(填字母)。
A.        B. C. D. E.

【推荐2】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加入适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外。将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口。充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴入几滴紫色石蕊试液。试回答：

（1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式________。       
（2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及________。       
（3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为________mol/L（忽略溶液体积变化）。       
（4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式________。       
（5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是________。

【推荐3】亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

已知：①
②酸性条件下，能与溶液反应生成和。
请回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为_______(填字母)。
(2)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加稀硝酸，通入的作用是______。
(3)A装置中反应的化学方程式为______，稀硝酸在反应中体现的性质为_______。
(4)B装置的作用是______；E装置的作用是______。
(5)C装置中反应的离子方程式为______。
(6)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为：。若，则会导致_______。