【推荐1】选考(15)化学与技术
侯氏制碱法的生产流程可表示如下，请回答下列问题：

(1)沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为_____________→___________→___________
(2)写出上述流程中X、Y的化学式：X____________Y___________
(3)写出沉淀池中发生的化学反应方程式__________________________________________
(4)侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为____________、______________
(5)从沉淀池中取出沉淀的操作是___________，为了进一步提纯NaHCO₃晶体，可采用_______法
(6)若在煅烧炉中燃烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全。现若取10.5g NaHCO₃固体，加热一定时间后，剩余固体的质量为7.1g，如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为___________mol/L(溶液体积变化忽略不计)

【推荐2】新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手．高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒．实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：

已知：转化过程发生复分解反应．
回答下列问题：
(1)配制上述溶液，需要的质量为_______________。
(2)下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______________(填序号)。
A．将放在滤纸上称量
B．溶液转移到容量瓶后，未洗涤玻璃棒就定容
C．容量瓶洗净之后未干燥
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：
(未配平)
①若有发生该副反应，该过程中转移电子数目为_______________；
②若反应后溶液中和的物质的量之比为，则生成和的物质的量之比为__________。
(4)氧化过程中溶液保持碱性．写出反应的离子方程式：______________。
(5)，试解释该反应能发生的原因__________。
(6)产品经干燥后得到纯品，则的产率为____________(用百分数表示)。

【推荐3】亚硝酰氯(，沸点：；易水解，能与反应)可作为有机合成试剂。在实验室可用(沸点：)和(沸点：)在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：
(1)实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将加入100mL稀硫酸(足量)和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为_______。
(2)实验室若以和浓盐酸为原料，利用以下装置(部分夹持仪器已省略)制备一瓶干燥纯净的，则其连接顺序为_______→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)的制备，装置(夹持仪器已省略)如下图所示。

①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_______。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在_______(填字母)。
A．    　　　B．　　　　C．
③仪器C中收集的物质是_______(填化学式)。
(4)样品中的质量分数测定。取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为_______。

【推荐1】两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H₂。E的单质在B的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的名称__________________。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_____________________
(3)写出E的单质与H₂O加热时反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目：________________________________________________________。
(4)ag C的单质投入足量CuSO₄溶液中，下列实验现象正确的有__________________。
A．钠沉在溶液底部                                      B．熔化成银色光亮的小球
C．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音               D．生成红色固体物质
可能的离子方程式为___________________________________________________。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到___________g固体。

【推荐2】应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答该实验中的问题。
（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。
（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。
（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____ 。

【推荐3】在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”然后对产物进行检验。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的化学方程式______
(2)实验开始时应先点燃 _______，实验结束时应先熄灭_______。
(3)该同学探究反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出有关变色反应的化学方程式_______。

氢氧化亚铁具有强还原性极容易被氧化变色：写出一种实验制备氢氧化亚铁防止氧化的措施：______。
(4)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有还原性。由此可知，实验室中含Fe²⁺盐溶液现用现配制的原因 _______，并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量 _______，检验硫酸铁盐溶液中是否含有硫酸亚铁盐的方法是 _______。