下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 实验方案 | 现象 | 结论 | |
| A | 取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口 | 湿润红色石蕊试纸无明显现象 | 该固体试样中一定不存在NH |
| B | 在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 | 剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色 | 浓硝酸具有强氧化性 |
| C | 取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 | 沉淀不溶解 | 溶液中一定含有SO |
| D | 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-04-10 12:41:53
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列关于实验操作、现象、得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 | 原溶液中一定含有SO |
| B | 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，没有检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定没有NH |
| C | 将蔗糖和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2加热，有砖红色沉淀产生 | 蔗糖已经水解 |
| D | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中滴加 溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中含有 |
| B | 向放有铁片的试管中加入浓 | 无明显现象 | 铁片与浓不反应 |
| C | 向某溶液中滴加NaOH溶液，在试管口放置一片湿润的蓝色石蕊试纸 | 试纸不变色 | 溶液中不存在 |
| D | 将浓 加入到蔗糖中，并不断搅拌 | 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味 | 浓具有脱水性、强氧化性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】下列根据实验现象得到的实验结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变成红色 | Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ |
| B | 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液 | 有机层呈橙红色 | 还原性 Fe3+>I- |
| C | 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀(Ag2S) | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
| D | 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | 原溶液片含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法正确的是 （ ）
| A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO42— |
| B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO32— |
| C．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO32— |
| D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中有Cl－ |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列关于某些物质(离子)检验方法或结论正确的是
A．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加 溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有 |
B．加入 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有 |
C．加入 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有 ` |
D．加入溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加5mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定0.1mol∙L-1KI溶液 | 先有白色沉淀后黄色沉淀 | 常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| B | 常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1CH3COONH4溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
| C | 用铂电极电解等浓度的足量Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2混合溶液 | 阴极有红色固体物质析出 | 金属活动性：Cu＞Fe |
| D | 向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴 | 溶液呈红色 | 原溶液中一定含有 |
B | 某溶液中滴加用足量盐酸酸化的 | 有白色沉淀出现 | 原溶液中一定含有 |
C | 用铂丝蘸取某纯净物固体粉末做焰色试验 | 透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色 | 此固体物质一定是钾盐 |
D | 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量 | 溶液紫红色褪去 | 原氧化物中一定含有+2价铁元素 |
溶液
溶液
溶液，振荡。| A．A | B．B | C．C | D．D |
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、
、
溶液中：
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的溶液中：
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、
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某小组在实验室中用下图所示装置(夹持装置已略去)制取碳酸镧[La2(CO3)3]，制备原理为2LaCl3+6NH3+3CO2+3H2O=La2(CO3)3↓+6NH4Cl。下列说法正确的是
| A．分液漏斗使用前需检查是否漏水，干燥管的作用是增大与反应物间的接触面积 |
| B．试剂X为饱和Na2CO3溶液，试剂Y为饱和NH4Cl溶液 |
| C．若用稀硫酸代替装置I中的稀盐酸，则实验时可以不用盛试剂X的装置 |
| D．实验时一般先通入装置II所产生的气体，再通入装置I产生的气体 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某同学进行如下实验：
已知： i.H2O2
H+ + HO
HOH++O
ii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
| 序号 | 实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ |
| 方案 | BaCl2溶液
| BaCl2溶液
| BaCl2溶液
| 先加MnO2粉末，后加酸性 KMnO4溶液 | 稀H2SO4
|
| 现象 | 出现白色沉淀 | 无明显现象 | 出现白色沉淀 | 产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色 | 出现白色沉淀 |
H+ + HO HOH++Oii.BaO2是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是
| A．实验①和②说明BaO2可溶于酸 |
| B．实验①和③得到的沉淀组成一样 |
| C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，说明溶解度BaO2> BaSO4 |
| D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 |
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