【推荐1】有五组同族元素的物质，在时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①		(a)
②			(b)58.7
③	(c)19.4
④			(d)-42.0
⑤				(e)

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Xe、、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：，因为水中存在氢键

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质酸性强弱是

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

【推荐2】下列说法正确的是
①甲醛中碳的杂化方式为sp ²
②若R^2-和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

A．②⑤⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．①③⑦

【推荐3】2008年9月25日21时10分，“神七”顺利升空。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，它可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列有关说法正确的是

A．As的非金属性强于P	B．AsH3的沸点低于PH3
C．Ga的原子序数比Ca大1	D．砷化镓是一种耐温差的材料

【推荐1】下列关于、原子结构的分析中正确的是

A．原子半径：	B．基态原子未成对电子数：
C．第一电离能：	D．电负性：

【推荐2】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同主族，四种元素形成的一种用途广泛的单体结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．常温下，X的氢化物为气体

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D．W既可形成简单阳离子又可形成简单阴离子

【推荐3】根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是

A．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强，故HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强

B．元素X的最高正价为＋7价，表明X元素一定是VIIA族元素

C．从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料

D．若X2＋和Y2－具有相同的电子层结构，则原子半径：X<Y

【推荐1】我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

A．电负性：

B．简单离子半径：

C．简单气态氢化物的稳定性：

D．M最高价氧化物对应水化物为强酸

【推荐2】某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误的是（ ）

A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物

B．该元素在自然界中只以化合态存在

C．该元素单质常用作半导体材料

D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定

【推荐3】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Z的非金属性比X的强

C．由X、Y组成的化合物中可能含有共价键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

【推荐1】下列化合物中，所有化学键都是共价键的是

A．NH4Cl	B．NaOH
C．Na2O2	D．CH4

【推荐2】有共价键的离子化合物是

A．HCl

B．Ba(OH)2

C．MgCl2

D．H2O2

【推荐3】下列物质属于离子化合物的是（       ）

A．HCl

B．NH3

C．CO2

D．CaCl2