【推荐1】回答下列问题:
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b作___________极，发生的电极反应式为___________。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

①X为___________极，Y电极反应式为___________。
②Y极生成1 mol Cl₂时，___________mol Li⁺移向X极。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。负极反应式为___________，正极反应式为___________。

【推荐2】如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：

银电极上发生_______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______，该原电池的总反应离子方程式为_______。

【推荐3】美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。
②若该电池工作时溶液中增加了1 mol H₂O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。
(2)若将反应：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。
(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)

【推荐1】锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如下：

放电时，b电极为电源的________极，电极反应式为________

【推荐2】氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，试回答下列问题：
(1)通入氯气的电极是___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________。
(2)加入铝的电极是___________极(填“正”或“负”)，电极反应式为：___________。
(3)电子从___________极流向___________极(填“Al”或“Cl₂”)。

【推荐3】(1)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，完成下列题目。

①下列叙述正确的是_________。
A．在使用过程中，电解质溶液的pH增大
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：_______________________。
(2)某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

①电源A极的名称是________________。
②乙装置中电解反应的总离子方程式：_______________________。
③C电极与E电极产生的气体(相同条件)的体积比是_________。
④欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______(填“铜”或“银”)。
⑤装置丁中的现象是________________。

【推荐1】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题。

(1)将反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑拆写为两个“半反应式”，氧化反应式为：______，还原反应式为：______。
(2)由题(1)反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：______(只填一种)；电解质溶液是______。
(3)由反应2H₂+O₂2H₂O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的原电池电极反应式：负极____，正极：_____。

【推荐2】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是___________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li＋H₂===2LiH　Ⅱ.LiH＋H₂O===LiOH＋H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________。
②金属锂吸收的氢气与放出的氢气的物质的量之比为________。