【推荐1】回答下列问题：
(1)人体血红蛋白分子中含有Fe²⁺，正是这些Fe²⁺使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe²⁺发生___________反应，说明亚硝酸钠具有___________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有___________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF₃的化学方程式为6CeO₂+18NH₄F=CeF₃+16NH₃↑+12H₂O+N₂↑，该反应中还原剂是___________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为___________。
(3)过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除废液中剧毒的氰化钾(KCN，其中氮元素为-3价)，反应方程式为KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑(已配平)。
①该反应是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。若是，则被还原的元素是___________。
②生成物A的化学式是___________。
③该反应中发生氧化反应的物质是___________，理由是___________。
④若生成4个NH₃分子，转移电子数为___________。
⑤用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

【推荐2】“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题：
(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是________。
A．水               B．泡沫灭火器             C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
(2)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H₂O₂处理法：NaCN＋H₂O₂→N₂↑＋X＋H₂O推测X的化学式为________。
② NaClO处理法：aCN^－＋bClO^－＋2cOH^－=dCNO^－＋eN₂↑＋fCO₃^2-＋bCl^－＋cH₂O方程式中e∶f的值为________(填选项标号)。
A．1                    B.1/2                      C．2                  D．不能确定
(3)以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液混合液共200 mL(设其中CN^－的浓度为0.2 mol·L^－1)进行实验。
①写出CNO^－在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：___________________________；
②若结果测得CO₂的质量为1.408 g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为_____________。

【推荐3】高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

【推荐1】实验室制取下列气体时，应选用下列哪种酸：
A．浓盐酸B．稀盐酸 C．稀硫酸D．浓硫酸
用大理石和___________制 CO₂；用食盐和___________制HCl。

【推荐2】硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H₂SO₄制H₂________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；(5)浓硫酸使硫酸铜晶体变白________；
(6)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。

【推荐3】浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为__。
（2）浓硫酸与铜共热，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（3）浓硫酸与红热木炭反应，化学方程式为__，浓硫酸表现的性质是__。
（4）可用浓硫酸干燥H₂、CO₂、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为__。
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是__。

【推荐1】按要求完成下列填空：
(1)胆矾的化学式：_______；生石灰的化学式：_______；写出H₂O的空间构型：_______。
(2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：_______。
(3)炭和浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)相同条件下，冰的密度比水小的原因是_______。

【推荐2】硫酸是三大工业用酸之一，在冶金、石油工业、制药、国防等方面都要用到硫酸。将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。试回答：
（1）加入少量水的原因是_________________________________________________。
（2）生成的黑色物质是______________（写出化学式）。
（3）“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体（SO₂）”，写出对应的化学方程式：_________________________________________________。
（4）上述现象体现了浓硫酸的_________________（填序号）
①酸性          ②吸水性        ③脱水性        ④强氧化性
（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L（标准状况下）SO₂气体生成，该反应的化学方程式为_____________________________________，反应中转移电子______mol，铜剩余_______g，该反应中浓硫酸体现了___________和__________。

【推荐3】(1)利用如图装置除去下列气体中的杂质气体，若要除去NO中混有的少量NO₂，洗气瓶中应装_______；化学方程式为_______。若要除去SO₂中混有的少量SO₃气体，洗气瓶中装试剂为：_______，化学方程式为_______。

(2)加热的浓硫酸与木炭反应：_______。其中氧化剂是_______(写化学式)，还原产物是_______(写化学式)。
(3)稀硝酸与铜片的反应：_______，若有2molHNO₃被还原，则有_______mol电子转移。
(4)请用方程式解释为什么盛装烧碱溶液试剂瓶的塞子不能用玻璃塞：_______写出用HF雕刻玻璃时发生的化学反应方程式_______