【推荐1】A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。
（2）C的一价阴离子的结构示意图_____________________；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键（填“极性”或“非极性”）。
（5）用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：
______________________________________________________________。
（6）写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________

【推荐3】利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。
（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。
（3）NH₄NO₃是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。

【推荐1】下列物质中，①Cu②NaCl晶体③④⑤碘酒⑥液态HCl⑦AgCl⑧⑨⑩NaCl溶液。
(1)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解的是___________，能导电的是___________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaBr：___________。
：___________。
___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①溶液中通入少量：___________。
②固体中加入足量稀硫酸：___________。

【推荐2】以下为中学化学中常见的物质：①金属Fe   ②FeCl₃溶液   ③Cu(NO₃)₂溶液   ④二氧化硫   ⑤稀硫酸   ⑥氨气   ⑦AgNO₃固体   ⑧CaCO₃固体   ⑨Ba(OH)₂固体。
根据要求回答下列问题：
(1)以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。(填标号，下同)
(2)以上物质中能导电的是___________。
(3)在⑦的溶液中，加入一定量的①，发生反应的化学方程式为___________。
(4)已知SO₂和CO₂均为酸性氧化物，写出SO₂与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________
(5)向沸水中逐滴滴加FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，用一束光照射，有光亮的通路，则该分散系中分散质粒子直径的范围是___________nm。

【推荐3】以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu   (2)熔融NaCl   (3)NaHSO₄ (4)CO₂ (5)H₂SO₄ (6)酒精   (7)KHCO₃溶液     (8)BaSO₄ (9)NaOH请按下列分类标准回答问题
(1)属于电解质的是___________
(2)属于酸的是___________
(3)属于难溶性盐的是___________
(4)属于非电解质的是___________
(5)能导电的是___________

【推荐1】(1)(N_A表示阿伏加德罗常数的值)1.5 molO₂中含有___________个氧分子，___________mol氧原子，质量为 ___________g，标况下体积为___________ L。
(2)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入的一种试剂名称，并写出离子方程式。
① ___________离子方程式___________
② ___________离子方程式___________

【推荐2】（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO₂中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。
（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl₂。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是____。

【推荐3】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；
（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；
写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

【推荐1】早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列保存金属钠的方法正确的是___________。

A．放在棕色瓶中

B．放在细沙中

C．放在水中

D．放在煤油中

(2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是___________。

A．

B．

C．NaOH

D．

(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如图I所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为___________，请写出该反应的化学方程式：___________。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图II所示)，发生反应的化学方程式为___________。呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示反应原理___________。

【推荐2】钠在生活、生产、科研中有重要应用。
(1)钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生________色光，其穿雾能力很强。
(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的________后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是________。充分反应后，待试管冷却，进行图Ⅱ所示的实验，发生反应的化学方程式是________,再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是________。

【推荐3】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为_________。
（2）C可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出所发生的化学方程式_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中C的作用是_______ 。