【推荐1】FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：_______

【推荐2】卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）氯气有毒，一旦泄漏会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl₂可将NH₃氧化成N₂)写出有关的化学方程式_________。
（2）亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂。已知NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量_____(填相同或不相同），解释其原因是_____。
（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式__________。
（4）海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法_____。

【推荐3】I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。
(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：^-)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
II．Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl₂泄漏造成的危害。Cl₂和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

【推荐2】（1）向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现______色，原因用化学方程式表示为_____________________________________。
（2）若向（1）中滤液加入适量的氯水后，溶液呈______色，原因用离子方程式表示为________。
（3）若向（1）中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有______生成，原因用离子方程式表示_____。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)已知氧化性：Cl₂>Br₂>Fe³⁺。向200mLcmol·L^-1FeBr₂溶液中逐渐通入Cl₂，其中n(Fe²⁺)、n(Br^-)随通入Cl₂的物质的量[n(Cl₂)]变化如图所示：

①曲线①为___________，c=___________ ；
②n(Cl₂)=0.35 mol时，溶液中c(Fe³⁺)___________c(Br^-) (填“>”、“<”或“=”)；
③n(Cl₂)=0.45 mol时，总的离子方程式为___________。
(2)实验测得Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄的混合溶液中，n(Fe³⁺)： n(Cu²⁺)=1：2，n(Fe³⁺)=0.1mol/L。则c(SO)为___________mol/L。
(3)70%的硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数___________35%。

【推荐1】A、B、C三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如图所示的转化关系：

(1)若A、B、C均属于盐类且为厨房中的常见物质，则B为_________，列举其在生活中的一种用途________。
(2)若A、C均属于盐类，且A常用作净水剂，B为白色胶状不溶物，A与过量氨水反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)若A为一种无色气体单质，X为一种黑色固体单质，则C为_________，B与Na₂O₂反应方程式____________________________。
(4)若A为一种金属单质，X为一种无色气体单质，C为淡黄色粉末，将A投入CuSO₄溶液中的离子方程式_____________。

【推荐3】向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量的CO₂气体，会有晶体析出，写出反应的离子方程式___________，反应后溶液中水的电离程度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。