【推荐1】（1）1g CH₄充分燃烧生成液态水，放出55.625kJ的热，写出CH₄燃烧的热化学方程式：
__________________________________________。
(2)比较下列物质的性质，（填“>”或“<”）
①非金属性 C____S。
②沸点 H₂O____ H₂S。

【推荐2】元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族 周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①	②
3	③	④		⑤	⑥		⑦	⑧

(1)元素①在元素周期表的位置：第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。
(2)写出②的元素符号_______。
(3)画出元素④的原子结构示意图_______。
(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。
(5)比较⑦和⑧的原子半径大小_______>_______(填原子符号)。
(6)元素⑧的单质是一种_______色、有刺激性气味的气体。
(7)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。
(8)写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：_______。

【推荐3】自门捷列夫发现元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加，回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素在周期表中的位置是_______。
(2) 氮和磷氢化物性质的比较
热稳定性：NH₃_____PH₃(填“>”“<”)。
沸点：N₂H₄___P₂H₄(填“>”“<”)，判断依据是_______。
(3)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeO与NaOH水溶液混合的化学方程式_______。