【推荐1】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式___。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol、－283.0kJ/mol和－726.5kJ/mol。请回答下列问题：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是___kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_____；
③研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义，已知：
2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)     ΔH＝－196.6 kJ/mol
2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)     ΔH＝－113.0kJ/mol
则反应NO₂(g)＋SO₂(g)=SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝___kJ/mol。

【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：ΔH=+88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol^-1，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-a kJ·mol^-1，则a___________726.5(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)使Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO₂(g)，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应生成1 mol CO₂时的热化学方程式：___________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH=-1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为__________kJ。
(5)实验测得，标准状况下11.2 L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时，释放a kJ的热量，试写出甲烷的燃烧热方程式___________。
(6)已知：I．C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)     ∆H₁=-393.5 kJ/mol
II．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ∆H₂=-571.6 kJ/mol
III．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(1)       ∆H₃=-2599.2 kJ/mol
则由C(石墨，s)和H₂(g)反应生成1 mol C₂H₂(g)的热化学方程式为___________。

【推荐3】按要求完成下列问题。
(1)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H₂燃烧生成H₂O(l)放热143 kJ，表示H₂燃烧热的热化学方程式为__________________。
(2)已知H₂(g)＋Br₂(l) 2HBr(g)   ΔH=－72kJ·mol^－1 ；蒸发1molBr₂(l) 需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表。则表中a为___________。

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

(3)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) = 2C(s)+O₂(g)，已知该反应的ΔH > 0，判断该设想能否实现___________(填“能“或”否”)，并简述原因   ___________。

【推荐1】Ⅰ.完成下列填空：
(1)钪(Sc)的原子结构示意图为，钪和铁都是过渡元素。Fe的原子结构示意图为_______；Sc与第二主族相邻，Sc位于元素周期表的第_______B族(填罗马数字)；钪的最高价态可能是_______。
(2)下列比较正确的是_______(选填选项)。

A．原子半径：	B．热稳定性：
C．溶解性：	D．微粒种类：氢硫酸<氨水

Ⅱ.工业上以为原料，以为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。
(3)在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式。

①写出化学方程式(注明反应的催化剂名称和反应条件)：_______。
②化学方程式：_______。
③化学方程式(硝酸是该反应的唯一产物)：_______。
(4)工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式：(需注明具体催化剂)_______。
(5)硫酸铵[]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一，写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。
①_______。
②_______。

【推荐2】摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂．
(1)在元素周期表中的位置是_____________．
(2)根据用途推测在水中的溶解性：_____________（填“易溶”或“难溶”）．
(3)制备的方法如下：

①写出反应Ⅰ的离子方程式________________________．
②比较酸性强弱：_____________（填“>”或“<”）．
③结合原子结构解释②中酸性关系：和S电子层数相同，__________________________．
(4)为满足不同需求，牙膏中会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡．
已知锡元素与同族．下列说法正确的是_____________（填序号）．
a．元素的最高正化合价为       B．的原子半径比大
c．和均可以作良好的半导体材料       D．锡酸的酸性强于硅酸
(5)工业上可以用木炭还原制备粗硅（同时生成一种还原性气体），该反应的化学方程式为：_____________;该反应能否验证和C的非金属性强弱？_____________（填“能”、“不能”）
(6)甲同学按如图所示的装置进行实验．打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象．甲认为该实验能验证C与元素的非金属性强弱．你是否同意其观点？_____________（填“同意”、“不同意”）；

（a）若同意，指出试管中预期的现象，并写出锥形瓶中反应的离子方程式；（b）若不同意，请改进实验，写出实验方案．_____________

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H

（1）上表中，元素金属性最强的是________(填元素符号)。
（2）写出D的原子结构示意图：__________
（3）B与C的原子半径比较：B ________C (填“＞”或“＜”)。G与H的非金属性比较：G ________ H(填“＞”或“＜”)。
（4）A与H形成化合物的电子式：_______
（5）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：______。

【推荐2】铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50℃至55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中，若用两个H₂O分子代替两个NH₃分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH₃)₄]²⁺空间构型为___________。
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂) 形成配离子，结构如图所示：
   
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

【推荐2】如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

   

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H₂的相对密度为13）中含____个σ键，____个ð键。
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag⁺之间以_____键结合。
（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．比的沸点_____。（填高或低）
（4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。

   

【推荐3】①绿矾化学式：_______；
②共价化合物COCl₂电子式：_______；
③NH₃与H₂O的热稳定性由大到小顺序：_______
④HF与HCl的沸点由低到高顺序：_______
⑤硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_______。