【推荐3】Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。
(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体。
①产生蓝色沉淀的离子方程式是_____。
②[Cu(NH₃)₄]SO₄在水中电离的方程式是_____。
(2)如图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

①A中存在的作用力类型有_____。
②若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。
(3)在CuCl₂溶液中加入MgCl₂浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_____。

【推荐1】乙醇的挥发性比水的强，原因是_______。

【推荐2】Ⅰ.铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外简化电子排布式为___________。
②该新药分子中有___________种不同化学环境的C原子。
③比较键角大小：气态SeO₃分子___________SeO离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
Ⅱ.富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

(2)富马酸分子中键与键的数目比为___________。
(3)富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
Ⅲ.我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。回答下列问题：
(4)氮原子价层电子的轨道表示式为___________。
(5)经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___________ (填标号)。
A．中心原子的杂化轨道类型                              B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构                                                     D．共价键类型
② R中阴离子N中的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则N中的大π键应表示为___________。
③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、___________、___________。

【推荐3】铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。
(1)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na₂[Cu(OH)₄]。Na₂[Cu(OH)₄]中除了配位键外，还存在的化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

(2)将CuO投入NH₃、(NH₄)₂SO₄的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50℃至55℃，pH约为9.5，CuO转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺结构中，若用两个H₂O分子代替两个NH₃分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的[Cu(NH₃)₄]²⁺空间构型为___________。
(3)Cu²⁺可以与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂) 形成配离子，结构如图所示：
   
乙二胺分子中N原子成键时采取的VSEPR模型是___________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________。

【推荐1】开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力是目前各国政府均很重视的工作。请回答下列问题：
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式：_______________________________________。
（2）多元化合物薄膜太阳能电池的材料主要为无机盐，这些无机盐包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜、铟、镓、硒等。
①请比较元素的第一电离能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。
②二氧化硒分子的立体构型为________________。
（3）镍可形成配合物Ni(CO)₅，Ni(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Ni(CO)₅(s)Ni(s)+5CO(g)，反应产物中Ni形成的金属晶体内部原子堆积方式与铜相同，则Ni金属晶体晶胞空间利用率为________________，则Ni原子配位数为________________。

【推荐3】判断正误
1．镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时原子释放能量，由基态转化成激发态____。
2．价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。
3．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键______。
4．₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²______。
5．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。
6．氯化钠晶体中，每个Na^＋周围距离相等的Na^＋共有12个______。
7．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。
8．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。
9．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子______。
10．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。