【推荐2】已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：J_______。
(2)按要求写方程式：
①A+B→C+D的化学方程式：_______
②F→G的化学方程式：_______
③C→I的离子方程式：_______
④B与NaOH溶液反应的离子方程式：_______
(3)同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为_______。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”,是锂离子电池的电极材料。工业上常用β锂辉矿(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂)为原料制取锂离子电池正极材料LiFePO₄,工艺流程如图:

已知:①残留在溶液中的离子浓度小于10^-5 mol·L^-1 说明该离子沉淀完全;
②常温下，K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34、K_sp[Mg(OH)₂]= 1.2×10^-1 ;
③LiFePO₄难溶于水。
回答下列问题:
（1）氟磷灰石(Ca₅P₃FO₁₂ )中磷元素的化合价为______ , 滤渣2的主要成分是______(写化学式)。
（2）操作I所需的玻璃仪器名称有烧杯____________，操作 3的名称是_____________。
（3）蒸发浓缩Li₂SO₄溶液的目的是_____________________。
（4）写出合成反应的离子方程式:____________________________________。
（5）一种锂离子电池的反应原理为LiFePO₄Li+FePO₄。写出放电时正极电极反应式:_____________________________。
（6）若某企业制备110.6 t纯净的LiFePO₄,需要300t含氧化锂5%的β锂辉矿石,则锂元素的利用率为__________________。

【推荐1】烟道气中的NO_x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ.采样

采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）___________。
A．碱石灰                       B．无水CuSO₄ C．P₂O₅
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。______________

（4）采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
Ⅱ.NO_x含量的测定
将v L气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO₃⁻，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v₁ mL c₁ mol·L⁻¹ FeSO₄标准溶液（过量），充分反应后，用c₂ mol·L⁻¹ K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗v₂ mL。
（5）NO被H₂O₂氧化为NO₃⁻的离子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺NO↑+3Fe³⁺+2H₂O
Cr₂O₇²⁻ + 6Fe²⁺ +14H⁺ 2Cr³⁺ +6Fe³⁺+7H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为_________mg·m⁻³。
（8）判断下列情况对NO_x含量测定结果的影响（填“偏高” 、“偏低”或“无影响 ”）
若缺少采样步骤③，会使测试结果___________。
若FeSO₄标准溶液部分变质，会使测定结果___________。

【推荐2】图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
   
回答下列问题：
(1)元素X在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)一定条件下，Z能与H₂反应生成ZH₄，写出Z与NaOH反应的化学方程式____________
(3)写出由Y与NO、H₂O生成D反应的化学方程式：_______________。
(4)X在高温下能与水蒸气反应，请写出该反应的化学方程式：_____________
(5)向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n(X)变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。
   ________________

【推荐3】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：
还原法：_______+_______=_______+_______
①配平上述反应的化学方程式_______。
②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。
③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。

【推荐1】下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 ______。
(2) B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为______mol。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 ______。
(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 ______。
(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 ______。

【推荐3】已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

(1)若B为气体，用玻璃棒分别蘸取C、G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则：
①请写出物质C的电子式_______。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法是_______。
(2)若B为固体，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，则：
①C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为_______，写出G与H反应的化学方程式：_______。
②某同学将足量的E通入一支装有溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水       B.稀盐酸       C.溶液       D.稀硝酸       E.溶液
③研究人员提出利用含B物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

a.E催化歧化反应的化学方程式是_______。
b.反应Ⅲ中检验生成的E的方法是_______。