【推荐1】A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定。

试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________
写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。
写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

【推荐2】某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

步骤	现象
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却	产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生
在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤	滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

（1）为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分。取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是____(填标号)。
A．Na₂O            B．Na₂O₂             C．NaOH             D．Na₂CO₃
（2）为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是___。
（3）本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净NO	Cu	③________	④________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl₂或NO)。
②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl₂外，另一个作用是________________________。
④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水)
⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）____，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）___________。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:l组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为_____________________。
（3）固体化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式______________________________________。
（4）由A、B、C、D按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________________。

【推荐2】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E地壳中含量最高的金属元素。
(1)E元素在周期表中的位置为_______；E的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式_______；该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______；W、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_______(写离子符号)。
(3)由A和W组成的10电子的分子以及阴离子的化学式_______；由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的分子式为_______。
(4)已知D₂W₂为淡黄色固体，将过量D₂W₂投入到含有Fe²⁺的溶液中，有红褐色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_______。
(5)向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，并且当消耗2molI^-时，共转移的电子数为3mol，则该反应的离子方程式_______。
(6)元素D的单质在一定条件下与A单质生成DA，能与水反应生成A单质，若将1molDA和1molE的单质混合加入足量的水，充分反应，在标准状态下生成气体的体积_______L。

【推荐3】有7种短周期主族元素，其中元素A、B、C、D原子序数依次减小，该四种元素原子K层电子总数为7，L层电子中总数为22，M层电子总数为12，E与B同主族，F与C同主族，短周期中G的原子半径最大，用化学用语或文字回答下列问题。
(1)A元素在周期表中的位置_____，画出B的原子结构示意图_____。
(2)A、C、F、G简单离子半径由大到小顺序_____(用离子符号填写)。
(3)G、C按1∶1形成的化合物含化学键类型_____，写出该化合物的电子式_____。
(4)下列事实能说明A元素的非金属性比F元素的非金属性强的是____。
a.A单质与Na₂S溶液反应溶液变混浊
b.F氢化物的酸性比A的氢化物酸性弱
c.A和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(5)在微电子工业中，E的简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B的结构式：_____      ____。
（2）F元素周期表中的位置：_____        _____。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式            。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______            。
（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

【推荐2】分A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：

(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为                      。
(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为                     。5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__         __。
(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为               。
②由B表明，原溶液通入CO₂气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__           __。
③由A、B可知，两次实验通入的CO₂的体积比为__            __。

【推荐3】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5   -3	-2	+3

（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X⁺， Y²‾，M²‾   离子半径大小顺序为________________________________。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式_________________________________。        
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。
Ⅱ.如下图转化关系        

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。