【推荐1】下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是

A．Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3

B．KCl溶于水

C．将液溴加热变为气态

D．NH4Cl受热分解

【推荐2】实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知Al₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成[Al(OH)₄]^-。下列说法不正确的是

A．Al2Cl6属于分子晶体

B．Al2Cl6中Al原子为sp2杂化

C．Al2Cl6中存在的化学键有极性共价键、配位键

D．Al2Cl6每个原子均满足8电子稳定结构

【推荐3】下列说法正确的是

A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O的分子间作用力较大

B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中

D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键

【推荐1】下列事实不能直接从原子结构角度解释的是

A．化合物ICl中I为+1价	B．第一电离能：
C．沸点：	D．热稳定性：

【推荐2】一种由短周期元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．Y的氢化物只含有极性键

C．Q、X、Y只能形成共价化合物

D．W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

【推荐3】氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。是氢元素的3种核素，基态H原子的核外电子排布，使得H既可以形成又可以形成，还能形成等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得，如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。完成下列各题：
1．下列说法正确的是

A．都属于氢元素

B．和的中心原子轨道杂化类型均为

C．分子中的化学键均为极性共价键

D．晶体中存在与之间的强烈相互作用

2．下列化学反应表示正确的是

A．水煤气法制氢：

B．催化加氢生成的反应：

C．电解水制氢的阳极反应：

D．与水反应：

3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

B．氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C．分子之间形成氢键，的热稳定性比的高

D．中的N原子与形成配位键，具有还原性

【推荐1】下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是

A．和	B．和
C．和	D．和

【推荐3】氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点206℃。氯化三乙基锡的合成方法如图所示。下列说法错误的是

A．四乙基锡的二氯代物有6种

B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体

C．1mol四乙基锡中含有28mol键

D．锡元素的同素异形体灰锡属于金属晶体

【推荐1】下列说法中，正确的是

A．干冰熔化时，分子中C=O键发生断裂

B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

【推荐2】已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A．氯化铝是电解质	B．固体氯化铝是分子晶体
C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝	D．氯化铝为非极性分子

【推荐3】通常状况下，NCl₃是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl₃的有关叙述正确的是

A．NCl3分子中N−Cl的键长比CCl4分子中C−Cl 的键长长

B．NCl3分子是非极性分子

C．NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

D．NBr3比NCl3易挥发