下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是
A.和 | B.和 | C.NaH和HBr | D.NaOH和KCl |
更新时间:2024-05-10 16:50:22
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.同温同压下,和的密度不同 |
B.质量相同的和(重水)所含的电子数相同 |
C.物质的量相同的和所含共价键数相同 |
D.室温下,1L pH=1的盐酸和硫酸,消耗1mol/L NaOH的体积相同 |
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【推荐2】下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)( )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.1.8 g NH4+中含有的电子数为NA |
C.离子化合物中一定不含有共价键 |
D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用 |
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解题方法
【推荐1】下列性质描述符合分子晶体的是
A.能溶于,熔点112.8℃,沸点444.6℃ |
B.熔点2853℃,液态不导电,水溶液也不导电 |
C.熔点1070℃,易溶于水,熔融态能导电 |
D.熔点97.81℃,质软导电,密度为 |
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【推荐2】下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
晶体类型 | 原子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 |
A. | 氮化硅 | 磷酸 | 单质硫 |
B. | 单晶硅 | 碳酸氢铵 | 水银 |
C. | 金刚石 | 烧碱 | 冰 |
D. | 铁 | 尿素 | 冰醋酸 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.MgF2晶体中存在共价键和离子键 |
B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 |
C.氯化氢溶于水能电离出H+与Cl-,所以氯化氢是离子化合物 |
D.干冰和石英晶体类型不同,但每个原子的最外层都达到8电子的稳定结构 |
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【推荐2】共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力,下列含有上述两种结合力的是
①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
①Na2O2 ②SiO2 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A.①②④ | B.①③⑥ | C.②④⑥ | D.③④⑤ |
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