【推荐1】请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ______________；
(2)向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式：__________；
(3)浓硝酸见光分解的化学方程式：__________；
(4)氨的催化氧化的化学方程式：______________。

【推荐2】下列说法不正确的是____________________。
A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上;称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
D．用加热的方法提取NH₄C1固体中含有的少量碘单质
E．浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

【推荐3】将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：
A.氧化性       B.酸性       C.还原性        D.不稳定性
(1)久置的浓硝酸变黄色___。
(2)用硝酸浸洗附有银的试管___。
(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO₃___。
(4)用稀HNO₃浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体___。
(5)用Cu和稀HNO₃制NO气体___。
(6)浓HNO₃中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色___。

【推荐1】研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。
   
回答下列问题：
(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是________________。
(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：________________________。
(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________________________________________。
(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：________________________，当反应消耗(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为________mol。
(5)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的化学方程式：________________________。

【推荐2】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。
Ⅱ. 请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol • L^﹣1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
(1)NH₄Cl溶液显_________(酸、碱、中)性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^﹣)，则溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

【推荐3】已知铜在常温下能被HNO₃溶解。反应方程式为： 3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO ↑＋4H₂O
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目__________
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是___________mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

【推荐1】在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：
(1)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的污染物之一，反应的化学方程式为______。
(2)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(填字母) _____。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

(3)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液______，说明这种气体有_____性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入氯水中，发生反应的化学方程式为_____。
(4)能否用澄清石灰水鉴别(2)中产生的两种气体(填“能”或“不能”)_____，若不能，请写出两种可以鉴别这两种气体的试剂：_____。

【推荐2】硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO₄·5H₂O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：
探究Ⅰ：制取CuSO₄·5H₂O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水
（1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO₄·5H₂O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。
（2）方案乙发生反应：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)
探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO₄·5H₂O晶体热分解产物

已知：CuSO₄·5H₂O脱水后升高温度，会继续分解成CuO 和气体产物，气体产物可能含有SO₃、SO₂、O₂中的1～3 种。
（3）称5.00gCuSO₄·5H₂O于A 中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。
（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。
（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。

【推荐3】Ⅰ.根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体	______	A.呈蓝色 B.生成白色胶状沉淀 C.呈现光亮“通路” D.产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液	______
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水	______
(4)向土豆片上滴加碘水	______

Ⅱ.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。
(2)设计实验：①利用下图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热；②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是_____________。

(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃_______ NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的体积为__________L(标准状况)。