设为阿伏加德罗常数的值。工业上,接触法制备硫酸的原理如下:
①;②;③。
下列叙述正确的是
①;②;③。
下列叙述正确的是
A.12.0g中含离子总数为 |
B.①中生成1mol时转移的电子数为 |
C.标准状况下,2.24L中含原子总数为 |
D.②中1mol和2mol反应生成的分子数为 |
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更新时间:2024-05-16 14:17:56
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA |
B.1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NA |
C.标准状况下,22.4L苯中所含分子数为NA |
D.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.2.8 g环己烷含共价键数目为0.4NA |
B.过氧化钠与水反应,生成0.1 mol氧气时,转移的电子数为0.4NA |
C.142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴阳离子总数为3NA |
D.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子数为0.2NA |
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【推荐1】下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为1mol |
B.在 K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等,则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 |
C.当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时,其浓度为 1 mol·L -1 |
D.20℃时,0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰,冷却到 20℃ 时,其体积小于 100mL,它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1 |
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【推荐2】在0℃和101kPa的条件下,将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是
A.6.72L | B.7.84L | C.10.08L | D.13.44L |
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【推荐1】NA代表阿伏加 德罗常数的值,以下说法正确的是( )
A.将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应,生成224mL气体,转移电子为0.02NA |
B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为NA |
C.1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等 |
D.1molD318O+(其中D代表H)中含有的中子数为10NA |
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【推荐2】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在空气中完全燃烧转移电子数为 |
B.与在密闭容器中充分反应后的分子数为 |
C.与足量溶液反应,所得溶液中的数目为 |
D.乙醇和乙酸发生酯化反应,生成乙酸乙酯的分子数为 |
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【推荐3】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.120.0g与的固体混合物中含有离子总数为2 |
B.的NaHCO3水溶液中含有的氧原子数为3 |
C.0.1molFe恰好溶解在100mL某浓度的硝酸溶液中,该反应转移的电子数为0.3 |
D.60.0g的含有2个极性键 |
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【推荐1】常见物质的转化是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl | B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 |
C.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 | D.S→ SO2→ SO3→ H2SO4 |
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【推荐2】已知无机物A、B、C、W可实现如图所示转化关系(其他产物已省略),。下列说法不正确的是
A.若A为非金属单质,则它与Cu反应的产物中阴、阳离子个数比可能为1:2 |
B.若C是红棕色气体,则A可以是单质也可以是化合物 |
C.若B为,则W可以是酸也可以是碱 |
D.若A为Fe,则W可以为 |
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解题方法
【推荐3】下列关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是
下列说法中不正确的是
A.当 X 是强酸时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4 |
B.当 X 是强碱时,A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素,F 是 HNO3 |
C.用 O2 代替 Cl2, 也能与 B 反应生成 C 物质 |
D.当 X 是强酸时,C 在常温下是一种易溶于酒精的固体 |
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