【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置是_______________
元素E的原子结构示意图为________________
（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
______________________________________________________________________________
（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为___________________________________________________， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）化合物C₂A₄(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C₂A₄完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）____________________________________。

【推荐3】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)一定条件下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为VIA族元素(O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。已知非金属元素气态氢化物的稳定性越强，其氢化物的生成热ΔH越小。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为_______。

(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=CH₂=CH₂(g)+2H₂(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=_______。
②制备合成气反应历程分两步(步骤I、步骤II)，反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

步骤I反应的焓变ΔH₁为_______kJ/mol(选用E₁~E₅的关系式表示)
③反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的焓变为ΔH₂，与步骤I焓变ΔH₁相比，ΔH₁_______ΔH₂(填“>”或“＜”)
(3)在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s)ΔH₁
反应II：NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)ΔH₂=＋72.49kJ·mol^-1
总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)ΔH₃=-86.98kJ·mol^-1
则反应I的ΔH₁=_______kJ·mol^-1。

【推荐1】阅读下列关于燃料电池的短文并填空。
化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
(1)在上述十种物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。
(2)氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：
①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为___。
②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___。
③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___(填标号)。
A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能
B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境
C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同
(3)Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O₂发生反应生成Al(OH)₃。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O₂的质量为___g。

【推荐2】科学家预言，燃料电池是21世纪获得电子的重要途径。甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。试回答以下问题：
(1)配平电池放电时发生的化学反应方程式：_______。
_______CH₃OH+_______O₂→_______CO₂+_______H₂O
(2)在硫酸电解液中，电解液中的H⁺向_______极移动，请写出此电池的正极的电极反应式_______。
(3)如图所示装置，装置A是甲醇碱性燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入。

①A池中b电极反应式为_______
②当装置A中消耗0.25mol甲醇时，装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)；装置B中C电极收集到_______L气体(标准状况下)。
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转换效率高，其次是_______。

【推荐3】是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关。
(1)汽车尾气中、在一定条件下可发生反应：，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的和，反应经达到化学平衡。的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①内该反应的平均反应速率_______；
②A点的_______(填“>”“＜”或“=”)；
③下列不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______(填序号)；
A.单位时间内，每消耗的同时生成
B.在该条件下达到最大转化率
C.容器内混合气体密度保持不变
D.
④在下图中画出时间内，的浓度随时间变化的曲线图_________。

(2)一氧化碳一氧燃料电池是使用制造成储存能量的电池，其总反应方程式为：，一氧化碳一氧燃料电池在酸性条件下放电时，正极的电极反应式：_______。

【推荐1】次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性， H₃PO₂也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式：_______，分析产品室可得到H₃PO₂的原因：_______。
   

【推荐2】电解原理在化学工业中有广泛应用。图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，、是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)X的电极名称是_________填写“阳极”或“阴极”。
(2)若、都是惰性电极。是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，极上的电极反应式为__________________。
(3)若、都是惰性电极，是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为0.224L标准状况下，则阳极上的电极反应式为__________________，阴极上析出金属的质量为______________。
(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液选用溶液，则电极的材料是___________________。
(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的的方案是________。填字母编号

方案			溶液
	银	石墨
	银	铁
	铁	银
	铁	银

【推荐3】(1)一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液，其中一个电极上加入甲醇(CH₃OH)，同时另一个电极通入空气：
①此电池的负极反应式是_________________________________；
②总反应方程式式是 _____________________________________；
③电解质溶液中的H⁺向 _____________（填“甲醇”或“空气”）极移动。
(2)氯碱工业中，用惰性电极电解精制饱和食盐水
①电解总离子反应是____________________________________；
②阴极离子反应式是____________________________________；
③电解过程中阴极PH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)碱性锌锰电池（负极Zn,正极MnO₂,电解质溶液KOH溶液）
①总反应化学方程式是_______________________________________；
②负极反应是___________________________________________。