近期，科学家研发出了一种新型铝电池。该电池的熔盐电解质由氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)和氯化铝(AlCl3)组成(如图所示)。其中，电池放电过程中会形成
，放电总反应的方程式为2Al+3Se=Al2Se3。下列说法错误的是
，放电总反应的方程式为2Al+3Se=Al2Se3。下列说法错误的是
| A．充电时，惰性电极为阳极 |
| B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度升高 |
| C．放电时，电路中每转移2mol电子，理论上正极质量增加18g |
D．充电时，阳极的电极反应式为 |
更新时间：2024-05-20 15:48:47
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【推荐1】LiFePO4可用作锂离子电池的电极材料，下图为Ca- LiFePO4可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过。下列说法错误的是
A． 呈正四面体结构 |
| B．钙电极电势较LiFePO4电极电势低 |
| C．充电时，当转移0.4 mol电子时，理论上左室中电解质的质量减轻了8 g |
D．放电时的总反应式为：  |
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【推荐2】如图所示装置，一段时间后右侧电极质量增加，下列叙述错误的是
| A．该装置能将化学能转化为电能 | B．铁为负极，发生氧化反应 |
| C．电流从铁电极经导线流向银电极 | D．正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu |
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HO
+H+。下列说法中正确的是
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【推荐1】燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、
为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是
为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是A． 极的电极反应式为 |
B． 极通入的气体为空气，发生还原反应 |
C． 向极移动 |
D．每消耗 甲烷，导线中转移的电子数为 |
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解题方法
【推荐2】如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确 的是
| A．甲、乙、丙分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 |
| B．甲电池放电时，电子从锌筒经外电路到石墨电极 |
| C．乙中铅蓄电池放电过程中硫酸溶液浓度减小 |
| D．丙中氢氧燃料电池中负极通入氧气，发生还原反应 |
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被还原成0.6mol
和0.4molNH3，共转移8mol电子
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【推荐1】“水煤气（CO/H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是（ ）
| A．甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气 |
| B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 |
C．a电极的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO +2H2O |
| D．用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L |
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【推荐2】下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是
| A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 |
| B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 |
| C．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
| D．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 |
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【推荐1】用电解法对酸性含氮的氨氮废水进行无害化处理的过程如图。下列说法不正确的是
A． 和足量 反应，转移的电子数为 |
B．发生的电极反应为 |
C． 电极为阴极，与外电源的负极相连，发生还原反应 |
D．和 的中心原子轨道杂化类型相同，分子的空间结构不同 |
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【推荐2】H3BO3(一元弱酸)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是
| A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+ |
| B．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 |
| C．理论上每生成1 mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L气体 |
| D．N室中：a％＜b％ |
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解题方法
【推荐3】次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是
| A．M电极材料为不锈钢 |
| B．膜Ⅰ、膜Ⅴ为阳离子交换膜，膜Ⅱ、膜Ⅲ为阴离子交换膜 |
| C．M电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+ |
D．化学镀钴过程中反应可能为Co2++ +3OH-=Co+ +2H2O |
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