下列说法正确的是
| A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质 |
| B．将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 |
C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴 溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失 |
D．取两份新制氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度 |
更新时间：2024-06-06 10:06:00
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【推荐1】CsICl2常用于化学上的分子筛技术，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判断正确的是
| A．CsICl2、CaOCl2中的卤族元素都显-1价 |
| B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能产生黄绿色气体 |
| C．CsICl2溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分别滴加硫酸亚铁溶液，均无明显颜色变化 |
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解题方法
【推荐2】物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．工业上通过a→c→d→e来制备 |
| B．a→b的过程是氮的固定 |
C．浓的 溶液和浓的 溶液反应可以得到 |
D．加热 的固态钾盐可以产生 |
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(0.4)
【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （25℃） | K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 | K=2.95×10-8 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) |
| B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3>NaClO>Na2SO3 |
| C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
| D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
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【推荐1】下列颜色不属于 因化学反应而产生的现象的是
| A．久置的KI溶液呈黄色 |
| B．在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色 |
| C．新制氯水久置后变为无色 |
| D．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 |
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(0.4)
【推荐2】下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（ ）
| A．发黄的浓硝酸中通入O2， 黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 |
| B．向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 |
C．用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑ |
D．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g） |
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(0.4)
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【推荐1】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是
| A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1 |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2 |
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】将
锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到
、
混合气（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）
锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到、混合气（标准状况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A． | B． | C． | D． |
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溶液中，金属恰好溶解，分别转化成
和
；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是
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【推荐1】下列说法不正确的是
| A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同 |
| B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等 |
| C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成 |
| D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl |
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【推荐2】根据下列操作及现象，所得结论不正确的是
| 序号 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 将 的氨水稀释10倍，测得pH由11变成  |  的电离程度增大 |
| B | “ 球”浸泡在热水中，颜色加深 |  |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴 饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高， 的水解程度增大 |
| D | 将固体 加入 饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为 | 同温下溶解度： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
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【推荐3】下列实验方案中，不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 除去CO2气体中的SO2气体 | 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气 |
| B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 向少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
| D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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