化合物可用作合成香料中间体的催化剂。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X原子的核外电子只有一种自旋取向,Y原子L层电子有6种运动状态,Z与Y同主族,W原子的最外层只有1个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对。该化合物的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A.电负性:Y>Z |
B.键角大小: |
C.基态W原子核外电子的空间运动状态有15种 |
D.200℃时固体物质的化学式为 |
更新时间:2024-05-17 17:02:00
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【推荐1】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,某有机化合物M的结构简式如右图所示,其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素,Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是
A.元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质 |
B.最高价含氧酸的酸性强弱顺序为:Q>Z>Y |
C.简单氢化物的沸点由高到低顺序为:W>Q>Z |
D.Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为:Q>Z>W |
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【推荐2】是一种用途广泛的有机合成试剂,R、W、X、Y、Z是五种原子序数依次递增的短周期元素,R的最外层电子为内层电子的2倍,R与X形成的化合物可造成温室效应,下列叙述正确的是
A.与的中子数相同 |
B.离子半径:Z>Y>X |
C.简单氢化物还原性:Z>Y |
D.R、W、X三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
A.氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 |
B.所有金属元素都分布在d区和ds区 |
C.3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 |
D.原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 |
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【推荐2】下列说法错误的是
A. 图中的原子模型是汤姆逊提出的 |
B.宇宙大爆炸产生了氢和氦元素 |
C.质子数相同电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子 |
D.电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 |
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【推荐1】立方氮化硼硬度高,耐磨性好,在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为,下列说法错误的是
A.反应混合物中所有化学键均为共价键 |
B.元素电负性大小为Cl>N>B |
C.和BN均为共价晶体 |
D.形成时B原子先激发后杂化,其激发态价电子轨道表示式为: |
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【推荐2】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:③>④>②>① | B.原子半径:②>①>④>③ |
C.电负性:④>③>②>① | D.最高正化合价:①=④>②=③ |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短 |
B.I离子的空间结构是V形 |
C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子 |
D.NF3的键角小于NCl3的键角 |
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【推荐2】下列排序正确的是
A.熔点:碳化硅>硅>锗 |
B.分解温度: |
C.酸性: |
D.键角: |
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【推荐3】氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到,Cl2能氧化Br-,可从海水中提取Br2;氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒,ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水,与碱反应会生成ClO与ClO,在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2;漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐,可作棉、麻的漂白剂。下列关于ClO2、ClO和ClO的说法不正确的是
A.1molClO含3molσ键 |
B.ClO2属于共价化合物 |
C.ClO的空间结构为三角锥 |
D.ClO的键角比ClO的键角大 |
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