【推荐2】高纯度硝酸高铈铵主要用作有机合成的催化剂和氧化剂、集成电路的腐蚀剂等。它的化学式为(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆] ，是一种橙红色单斜细粒结晶，易溶于水，几乎不溶于浓硝酸。实验室由9.99%的碳酸铈制备硝酸高铈铵时的主要步骤如下：       
I．取适量碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]于铂皿中，用硝酸溶解，配成一定浓度的硝酸铈溶液，过滤后待用。在搅拌条件下，向硝酸铈溶液中加入双氧水、氨水进行氧化沉淀，加热后过滤、洗涤、烘干得到Ce(OH)₄(黄色难溶物)。
II．将Ce(OH)₄于一定温度下加入硝酸加热至浆状，生成H₂[Ce(NO₃)₆]，再加入稍过量的NH₄NO₃晶体，二者反应生成硝酸高铈铵沉淀，经过滤、洗涤、自然烘干后得到产品。
回答下列问题：
(1)①步骤I中使用铂皿而不使用铁质容器的原因是___________，写出生成Ce(OH)₄的离子方程式：___________。
②步骤I中进行“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是___________。
(2)步骤I中的Ce(OH)₄在实验室中可由Ce(OH)₃制取，某同学设计了如下装置： 。

①装置a圆底烧瓶中盛放的固体药品为___________(填化学式)。
②当装置b中沉淀完全变为黄色后，停止通Cl₂后改通空气(图中框内改为通空气装置)的目的是_____；将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。
(3)步骤II中H₂[Ce(NO₃)₆]与NH₄NO₃反应的化学方程式为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为验证铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，设计了如图甲和图乙两套装置。

(1)图甲装置中玻璃塞在实验过程中一直处于打开状态。实验过程如下：
①先打开活塞，从右端向U形管中加入稀硝酸至液面a；
②_______(填实验操作和气体的现象)；
③_______(填实验操作和气体的现象)。
根据实验过程中的现象，证明铜与稀硝酸生成的气体为NO。
(2)用图乙装置进行实验：
①装置E的名称是_______
②B中发生反应的离子方程式是_______
③C中澄清石灰水的作用是_______
④实验过程中通过注射器向装置E中推入氧气(过量)，若NaOH过量，实验结束后，D中溶液中含有的阴离子可能有OH⁻、_______
(3)用图丙装置验证浓硝酸与银反应的产物中是否含有NO。

组装好仪器，检验装置气密性，排尽装置中的干扰气体后，向A中滴入适量浓硝酸。实验结束后恢复到室温，B中的溶液体积仍然为100mL，用中和滴定的方法测定B中硝酸浓度为0.04mol/L，量筒D中液体体积为48.0mL(体积已折算为标况)。
试通过计算确定实验中浓硝酸与银反应是否有NO生成_______(若无NO生成，填“否”，若有NO生成，计算NO的体积为多少，不考虑残留在装置中的气体)。