【推荐1】比较下列粒子的半径大小
①Na   Mg   O   F ___________________       
②Na⁺   Mg²⁺   O^2-   F^-___________________
③ Na⁺   Mg²⁺   S^2-   Cl^-___________________

【推荐2】原子或离子半径的比较方法
(1)同种元素的离子半径：阴离子_______于原子，原子_______于阳离子，低价阳离子_______于高价阳离子。例如：r(Cl^-)>r(Cl)，r(Fe)>r(Fe²⁺)>r(Fe³⁺)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越_______，半径越_______。例如：r(O^2-)>r(F^-)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越_______，半径越_______。例如：r(Li⁺)<r(Na⁺)<r(K⁺)_______r(Rb⁺)<r(Cs⁺)，r(O^2-)<r(S^2-) _______ (Se^2-)<r(Te^2-)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K⁺)与r(Mg²⁺)，可选r(Na⁺)为参照，r(K⁺) _______r(Na⁺) _______r(Mg²⁺)。

【推荐3】据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：
(1) Rb的原子结构示意图中共有______个电子层，最外层电子数为______。
(2) Rb在元素周期表中的位置是______。
(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体______(写化学式)，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色，因为___________(用离子方程式表示)。
(4) Rb的还原性比K的还原性______（填“弱”或“强”）。

【推荐1】海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①②   ③   ……
反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应①中元素位于周期表中___________区
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。

【推荐2】以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a．导电性       b．导热性       c．延展性       d．两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_______。
a．稳定性　　　　　　　b．氧化性
c．酸性强　　　　d．溶液是强酸，溶液是弱酸

【推荐3】下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；
（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；
（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；
（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。