【推荐3】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
（1）^l0Be和⁹Be___（填序号）。
a.是同一种原子                    b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质          d.互为同位素
（2）写出A1(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：___。
（3）研究表明²⁸A1可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__（填序号）。
a.比较Mg(OH)₂与A1(OH)₃的碱性强弱
b.比较这两种元素的最高正化合价
c.将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液
d.比较这两种金属的硬度和熔点
（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
两种常见简单阴离子的核外电子排布与Ar相同，两者的半径大小关系为：___(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程：___。

【推荐1】焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃转化为Na₂S₂O₅。
完成下列填空：
（1）碳原子的原子结构示意图是____________。氧原子核外能量不同的电子有_____种。CO₂的电子式是_________________。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________
（3）SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其化学方程式为_______________。
证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅＋O₂＋H₂O→Na₂SO₄＋H₂SO₄，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04 mol的电子，有____g Na₂S₂O₅参加反应。

【推荐2】元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。
(5)经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。

A．“类钫”在化合物中显+1价	B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

【推荐3】Ⅰ已知₃₄Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。
（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。
A．热稳定性：PH₃>H₂S>H₂Se                                  B．还原性：H₂Se>HBr>HCl
C．离子半径：Se^2->Cl^->K⁺                                              D．酸性：HClO₃>HBrO₃>H₂SeO₃
Ⅱ在温度t₁和t₂下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H2===2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2===2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2===2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2===2HI	43	34

（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t₂__________t₁（填“<”或“>”）。
（2）用电子式表示HX的形成过程__________。
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。
（4）X₂都能与H₂反应生成HX，用原子结构解释原因：__________。
（5）K的变化体现出X₂化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，__________（选填字母）。
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低                           b．HX的稳定性逐渐减弱
c．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱                                        d．HX的还原性逐渐减弱
（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)②在元素周期表中的位置是______________________。
(2)②的最简单氢化物分子的空间结构呈___________，③的单质的结构式为___________，③、⑤两种元素形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为___________。
(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________________。(填离子符号)。
(4)②、⑥、⑦的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)⑤、⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐3】下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置：（用元素符号回答）

(1)这9种元素其中化学性质最不活泼的是________；
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________；
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________；
(4)F元素氢化物的化学式是________，