【推荐3】下列解释实验事实的方程式正确的是

A．氯碱工业：

B．纯碱溶液显碱性：

C．AgCl溶于氨水：

D．铁发生吸氧腐蚀的负极反应：

【推荐1】能正确表示下列反应的化学方程式是

A．蔗糖水解方程式：C12H22O11(蔗糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)

B．乙烯通入Br2的CCl4溶液中，橙红色褪去：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

C．碳酸氢钠溶液与水杨酸反应：+2HCO→+2H2O+2CO2

D．AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH

【推荐2】下列关于糖类的说法中正确的是

A．葡萄糖能发生酯化反应

B．糖类都能与新制Cu(OH)2反应

C．葡萄糖与果糖是同分异构体，淀粉与纤维素也是同分异构体

D．糖类都能发生水解反应

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	产生的气体中一定含有乙烯
B	向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜	麦芽糖水解产物具有还原性
C	取5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，向其中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	该反应是可逆反应
D	向等体积AgCl与AgBr的饱和溶液中分别加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列叙述与Mg、Al的金属性无关的是

A．反应中Al比Mg失去的电子数多	B．Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强
C．Mg可将Al2(SO4)3溶液中的Al置换出来	D．相同大小的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg反应更剧烈

【推荐2】下列各项正确的是

A．钠与水反应的离子方程式：

B．铁与水蒸气反应的化学方程式：

C．镁、铝与沸水不反应

D．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气

【推荐3】将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：
①甲与H₂O反应比乙与H₂O反应剧烈；
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
④与非金属单质反应时，甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④

B．①②③

C．③⑤

D．①②③④⑤

【推荐1】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

【推荐2】NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO₄溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄。工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=-116.4kJ·mol^-1。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。工业上一般用石灰乳吸收硝酸工业尾气(NO和NO₂)，由于NO不能被碱吸收，一般控制NO和NO₂约为1∶1通入石灰乳，净化尾气的同时又可制得混凝土添加剂Ca(NO₂)₂。下列有关[Ni(NH₃)₆]SO₄的说法正确的是

A．配体为NH3，其空间构型为平面三角形

B．1mol[Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18mol

C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角

D．由于[Ni(NH3)6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会生成沉淀

【推荐3】下列实验装置或操作不能达到实验目的的是

A.检验是否沉淀完全	B.析出晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O
C.配制银氨溶液	D.牺牲阳极法保护铁

A．A

B．B

C．C

D．D