【推荐1】某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。
已知：

	相对分子质量	密度/g • cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	-103	83	难溶于水

（1）制备粗品   
将12.5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为______________________。
②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_________（填字母）。
A.立即补加               B.冷却后补加               C.不需补加               D.重新配料
③将试管C置于冰水中的目的是_______________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_______层(填“上”或“下”)，分液后用________（填字母）洗涤。
a.酸性KMnO₄溶液             b.稀硫酸                      c.Na₂CO₃溶液
②再将提纯后的环己烯按如图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_______________,实验中冷却水从______（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_______(填“高于”、“ 低于”)理论产量。本实验所得到的环己烯质量为6.5g，则产率是______（保留一位小数）。

【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：
已知：甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm³；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。
Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示：

（1）仪器A的名称为________，A的进水口为___（填“a”或“b”）。支管的作用是____________。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是____（填字母）．
A．50mL       B．100mL        C．250mL        D．500mL
Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。

（3）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是_________。
Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．

	第一次	第二次	第三次	第四次
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为_________。
（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：____________________。

【推荐3】用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制备装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析、对比三套装置，然后回答以下问题：

(1)写出三个装置中都发生的发应的化学方程式：_______、_______。
(2)装置A和C中均采用了长玻璃导管，其作用是_______。
(3)装置B和C较好地解决了装置A中存在的加药品和及时密封的矛盾，方便了操作。装置A中这一问题在实验中易造成的不良后果是_______。
(4)装置B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是_______。
(5)装置B中也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_______、_______。
(6)反应结束后，经过下列步骤分离提纯：①向发生器中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤、干燥；③_______。第一次水洗的目的是_______，用NaOH溶液洗涤的作用是_______。

【推荐1】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

	苯	液溴	溴苯
密度	0.88	3.10	1.50
沸点	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应是____。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是____；水流方向是________(填“下进上出”或“上进下出”)；装置d的作用是____。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂，写出除Br₂的离子方程式：____Br₂+____=____+____BrO+____。____
③用____操作获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母)。
A.重结晶          B.过滤        C.蒸馏        D.萃取

【推荐2】化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。

请分析后回答下列问题：
(1)关闭F夹，打开C夹，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞紧A口，则三颈烧瓶中发生的主要反应化学方程式：___。
(2)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是___。
(3)D中是四氯化碳，E试管内出现的现象为___。
(4)反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯与水溶液的实验方法是__。(铁屑已分离)

【推荐3】实验室可采用如图所示的装置制备溴苯。其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。请回答下列问题：

（1）写出A中生成溴苯的化学反应方程式________。
（2）试管C中苯的作用是_________。
（3）反应2 min～3 min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是 ____。
（4）装置E中漏斗的作用是_____。
（5）能说明苯和液溴发生的是取代反应的现象是 ____。

【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)装置图1中A的名称是______，B的名称是______。A中一般要加入碎瓷片，其作用是______。下列关于以上实验操作说法一定正确的是______。
A.图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险
B.图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度
D.图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热
(2)现有一瓶X和Y的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
X	-11.5	198	1.11	X、Y互溶，且均易溶于水和酒精
Y	17.9	290	1.26

据此分析，将X和Y相互分离可选用上图中的图______所示仪器。
(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种最简便的实验操作_______。

【推荐2】（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是____

A.装置甲用手握试管一段时间，再松开手
B.装置乙放入CaCO₃和稀盐酸，并关闭出气口活塞
C.装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸
D.装置丁广口瓶中装有MnO₂和H₂O₂，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞
（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________。
分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行______________操作；下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

【推荐3】丙烯酸乙酯()是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下：

①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中，并加入2-3片碎瓷片，连接好仪器，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%溶液洗涤。
③分离出油状液体后，加入无水干燥后蒸馏，收集80~100℃馏分。
④称量油状产物，其质量约为7.0g。
可能用到的信息：

物质	相对分子质量	沸点	密度	溶解性	备注
丙烯酸	72	141℃	1.05	与水互溶，易溶于有机溶剂	低毒
乙醇	46	78.3℃	0.789	与水互溶，易溶于有机溶剂	易挥发
丙烯酸乙酯	100	99.8℃	0.940	难溶于水，易溶于有机溶剂	易挥发

回答下列问题：
(1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______。
(2)制备时，冷水应从仪器A的_______(填“b”或“c”)口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液，此操作用到的玻璃仪器有_______，取_______(填写“上”或“下”)层油状液体。
(3)步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持装置)：_______。
热源→a→_______→_______→_______→_______→e

(4)计算丙烯酸乙酯的产率为_______(，保留三位有效数字)。
(5)丙烯酸乙酯的同分异构体中，与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为_______。