【推荐1】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1所示)，用环己醇制备环己烯。

已知：+H₂O

	相对分子质量	密度/g•cm-3	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	82	0.81	﹣103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12.5mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①在试管中混合环己醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为___________。
②导管B除了导气外还具有的作用是___________。
③将试管C置于冰水中的目的是___________。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填字母)洗涤。
a.酸性KMnO₄溶液               b.稀硫酸 c.Na₂CO₃溶液
②再将提纯后的环己烯按如图2所示装置进行蒸馏。图中仪器a的名称是___________。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。收集产品时，控制的温度应在___________左右。
(3)本实验所得到的环己烯质量为6.25g，则产率是___________。

【推荐2】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图1)，以环己醇为主要原料制备环己烯．

已知：

	密度(g/cm3)	熔点(℃)	沸点(℃)	熔点(℃)
环乙醇	0．96	25	161	难溶于水
环乙烯	0．81	﹣103	83	难溶于水

(1)制备粗品
将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是____，导管B除了导气外还具有的作用是____．
②试管C置于冰水浴中的目的是_____．
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用_____(填入编号)洗涤．
a．KMnO₄溶液b．稀H₂SO₄c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从_____口进入(填“g”或“f”)．收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_____．

【推荐3】煤焦油中含有多种芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制备均三溴苯的流程。

（1）操作①的名称是__________；试剂①是__________；反应②中，NaHS作_____剂。
（2）均三溴苯的系统命名为_________________。
（3）不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是____________________________。
指出苯胺比苯更易发生取代反应的二个事实_______________________________________。
（4）苯胺是微溶于水的液体，呈弱碱性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，简述提纯步骤_______。
（5）氨基与羟基有似的性质，则苯胺与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]在一定条件下反应，除了生成CH₃COOH外，生成的另一种有机物的结构简式为_____________。

【推荐1】如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式(有机化合物写结构简式)：___________。
(2)要证明A中发生的是取代反应，而不是加成反应，试管C中苯的作用是___________。反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象分别是___________、___________。
(3)反应2~3min后，在B中的氢氧化钠溶液中可观察到的现象是___________、___________。
(4)苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：

已知：a．；
b．苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响：
c．。
①A转化为B的化学方程式是___________。
②由C生成D的反应类型是___________，D与H₂反应的反应类型是___________。E的结构简式为___________。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

物理性质	苯	溴	溴苯
密度/(g·cm-3)	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____气体，继续滴加至液溴滴完。c装置的名称为____，d装置的作用是_____；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____(填序号)。
A．重结晶          B．过滤          C．蒸馏            D．萃取
(4)在该实验中，a的容积最适合的是_______(填序号)。
A．25mL        B．50mL        C．250mL            D．500mL

【推荐1】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度()	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	-26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是___________，主要作用是___________。
(2)为使反应体系受热比较均匀，可采用的加热方式是___________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)经测定反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___________。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过滤、___________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是___________(按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH=2
d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

【推荐2】某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0．79	-114	78	溶
乙酸	1．049	16．2	117	溶
乙酸乙酯	0．902	−84	76．5	不溶

合成反应：在三颈烧瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14．3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为：_______________________________________________。
(2)浓硫酸与乙醇如何混合？____________________________________________________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_______（填正确答案标号）。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(4)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是__________________________。
(5)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？_________________________________。
(6)饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸，能否换成NaOH溶液？若不能，为什么？（用化学方程式表示）_______；___________________________________________________。
用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？___________________________。

【推荐3】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应、装置图如下：
+MnO₂

常温条件下的有关数据如下表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
请回答下列问题：
（1）装置B的名称是_________________________。
（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是_____________________。（填选仪器序号）
A．10mL量筒     B．50mL容量瓶     C．50mL酸式滴定管     D．50mL碱式滴定管
（3）控制温度为93℃左右的方法是_______。对氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是_______________________________。
（4）第一次过滤的目的是_______，滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是_______。
（5）第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是______________________。
（6）本实验的产率是_________（填标号）。A．60% B．70% C．80% D．90%

【推荐1】FeCl₂是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl₂。反应原理:2FeCl₃+C₆H₅Cl 2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性（水）	溶解性 （乙醇）	溶解性 （乙醚）	其它
FeCl3、FeCl2			易吸水	易溶	不溶	不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2
C6H5Cl	45	132	不溶	易溶	易溶
C6H4Cl2	53	173	不溶	易溶	易溶

现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139℃加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO₃溶液滴定以测氯化铁转化率。
请回答下列问题:

（1）仪器B的名称__________
（2）仪器C中盛装的试剂可以是_______
A.无水氯化钙             B.碱石灰            C.五氧化二磷 D.浓硫酸
（3）反应后通入N₂的目的是___________
（4）已知20:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×10^-10,Ksp(Ag₂CrO₄,砖红色)=3.4×10^-11.
将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K₂CrO₄做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是______，氯化佚的转化率是______________
（5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是____;回收滤液中C₆H₅Cl的操作方法是_____________

【推荐2】为提纯含NaCl和Na₂SO₄两种杂质的NaNO₃溶液，且逐一分离出杂质，某同学设计了如下的实验流程：

（1）操作①②③的名称都是_____（填操作名称）．
（2）写出试剂的名称：试剂1_________；试剂2_________．
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是____________________________________________．
（4）试剂4为___________（填化学式），加入试剂4后，发生反应的方程式为_________________________________________________________．

【推荐3】某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：

(1)指出装置中的一处错误：_______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______，如果将过量的二氧化锰与含14.6g HCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有_______。
(3)B中盛放的液体是_______，装置C的作用是_______。
(4)装置L的作用是_______，装置E中发生反应的离子方程式为_______。