【推荐2】以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E()和F()的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基()，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为和。

   

回答下列问题：
(1)F的结构简式为___________，D中含有的官能团名称为___________，纯净的C俗称为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)反应⑥的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(4)检验反应①中淀粉是否水解的操作为___________。
(5)物质G是A的同系物，其分子式为，G的同分异构体有___________种，其中不能发生催化氧化反应的同分异构体的结构简式为___________。

【推荐3】某同学称取9 g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：

(1)各步加入的试剂为(写化学式)：A________、B________、C________。
(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。
(3)已知1 mol葡萄糖与新制Cu(OH)₂悬浊液反应生成1 mol Cu₂O，当生成1.44 g砖红色沉淀时，淀粉的水解率是________。
(4)某淀粉的相对分子质量为13 932，则它是由________个葡萄糖分子缩合而成的。

【推荐1】A、B、C是与植物生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质，有机物D也是生活中常见的物质，在一定条件下可发生如下反应：。它们之间有如图所示的转化关系：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素种类完全相同的是________（填序号，下同）和________。
（2）在常温下，A和B通过________转化为C。该过程中________能转化为________能。
（3）写出由C生成D的化学方程式：________________。
（4）目前化合物B在大气中的含量呈上升趋势，其对环境造成的影响是________________。

【推荐2】以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。

请回答下列问题：
(1)淀粉的化学式为_______。
(2)写出F→B反应的化学方程式：_______。
(3)写出A→B反应的化学方程式：_______。

【推荐3】葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。
(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)₂并加热，其现象是________。
(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2_________+ 2 C₂H₅OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。
②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。
④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。
A.普通漏斗            B.分液漏斗             C.长颈漏斗

【推荐1】汽车等交通工具为出行、物流带来方便。然而燃油车排放的尾气中含有大量有害物质，对人体和环境造成危害。
(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同，空燃比较小的时候有毒气体主要是___________。
(2)辛烷()是汽油的主要成分之一，已知辛烷的燃烧热，请写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式___________。
(3)空气中的氮气和氧气在气缸内高温环境下，通过电火花放电生成有毒气体NO，反应的热化学方程式为：       。已知：、分子中化学键的键能分别为946kJ/mol、497 kJ/mol，则NO分子中化学键的键能为___________。
(4)为减轻污染，现在汽车上都安装三元催化转化器，可实现反应：       ，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

【推荐3】Ⅰ.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。
(1)汽车尾气中的NO和CO气体，可以利用催化剂转化为对环境无害的两种气体，请写出该过程的化学方程式___________；
(2)含有NO和NO₂的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为NO+NO₂+2OH^-=2NO+H₂O、2NO₂+2OH^-=NO+NO+H₂O。
①下列措施不能提高尾气中NO和NO₂去除率的有___________(填标号)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
D.将尾气通入NaOH溶液的同时通入氧气
②若将NO和NO₂组成的混合气体通入1L0.5mol/LNaOH溶液中，NaOH和气体恰好完全反应，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体36.9g，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。
(3)用HClO也可以吸收工业尾气中的NO，HClO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为NO易与O₂发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(4)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，目的是___________；
②C中所装试剂可以是___________；
③充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是NaNO₂。