【推荐2】A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀。如图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图。

根据以上信息完成下列各题：
(1)A的化学式为________，B的结构简式为________。
(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为________。
(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为________。
(4)其中能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有_______(填字母代号)。
(5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同_______?为何会产生这些差异_______?

【推荐1】乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化(④⑤⑥等部分转化反应条件略去)：

(1)物质A的结构简式为_______，③的反应类型为_______。
(2)写出反应⑥的化学方程式：_______，写出在浓硫酸、加热条件下与足量乙酸反应的化学方程式：_______。
(3)葡萄糖所含官能团名称为_______。淀粉在酸性、加热条件下发生⑤反应，如何检验冷却后的溶液中含有葡萄糖？_______。
(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______(填序号)。
①       ②       ③       ④       ⑤
其中⑤的二氯代物有_______种(不含立体异构)。

【推荐2】某学生探究如下实验：

实验1	现象
	Ⅰ-i．先加热，溶液蓝色褪去 Ⅰ-ii．再冷却至60℃，溶液先变蓝，段时间后又褪色

(1)分析现象；在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后淀粉水解平衡逆向移动。设计实验Ⅱ进行验证：
   
“现象a”证实该分析不合理，“现象a”是______。
(2)再次分析：加热后单质碘发生了变化。设计实验Ⅲ：
实验Ⅲ-i：取少量碘水，加热至褪色后滴加淀粉溶液，冷却至室温，溶液一直未变蓝；再加入稀，溶液瞬间变蓝。
实验Ⅲ-ii：取饱和KI溶液，滴加淀粉溶液后，加入稀，短时间内溶液不变蓝。
①结合实验Ⅰ-i中现象和物质性质，解释Ⅲ-i中溶液变蓝的可能原因______。
②实验Ⅲ-ii的目的是______。
(3)验证（2）中①的解释：取碘水加热后所得褪色溶液，完成实验Ⅳ：
   
①产生黄色沉淀的离子方程式是____________。
②的作用是______。
(4)综合上述实验结果，推测碘与淀粉生成蓝色化合物的反应为______反应。
(5)结合化学反应速率和平衡移动原理解释实验Ⅰ中现象产生的原因：______。

【推荐3】有机化合物A的相对分子质量是28的烃，B和D都是日常生活食品中常见的有机物。它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_______，可通过石油的_______(填“蒸馏”、“干馏”或“裂解”)获得。
(2)①的反应类型为_______，D分子中所含官能团的名称为_______。丙烯与A互为同系物，聚丙烯的结构简式为_______。
(3)反应④的化学方程式为：_______，该反应中，浓硫酸所起的作用是_______。
(4)以淀粉为原料经反应⑤、⑥也可制得B，下列说法正确的是_______(填字母)
a.纤维素和淀粉一样也可用于生产B
b.反应⑤⑥都属于水解反应
c.淀粉属于糖类，糖类都是高分子化合物
d.淀粉水解的最终产物可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验

【推荐1】“大同”化学小组在实验室中对进行探究。回答下列问题：
(1)①学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________

A.氧化性             还原性             酸性             碱性
②学生乙以粉未和为原料制取，反应的化学方程式是：___
③现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序按气流方向，用小写字母表示，可重复选用为：_________

(2)学生丙用浓和蔗糖反应，得到的气体中含有、。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____ 。


(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 的溶液中滴加溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取黑色沉淀，在酸性溶液中用 溶液处理，发生反应如下：     ,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________

【推荐2】某同学在实验室采用如图所示装置探究CO和的反应，并检验部分产物。已知草酸()在浓硫酸存在时加热分解为、CO和，装置E中的ZnO/CuO仅作催化剂，实验完毕，装置F中收集到纯净液体1.536 g，装置G中收集到的气体体积为89.6 mL(已折算成标准状况，不包括通入的氦气)。请回答下列问题：

(1)装置B中盛放的试剂为_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______。
(3)该实验中分两次通入氦气，第二次通入氦气的作用是_______。
(4)下列有关装置G的操作叙述正确的是_______ (填标号，后同)。
A.添加药品完毕，立即调整装置G中两液面相平，记录量气管的初始读数
B.当装置G中两液面差不再变化时，立即调整装置G中两液面相平，记录量气管的最终读数
C.初始读数时仰视，最终读数时俯视，导致测得气体体积偏大
(5)下列有关酒精灯操作的叙述正确的是_______。

A．先点燃装置A处酒精灯，后点燃装置E处酒精灯

B．先点燃装置E处酒精灯，后点燃装置A处酒精灯

C．先撤装置A处酒精灯，后撤装置E处酒精灯

D．先撤装置E处酒精灯，后撤装置A处酒精灯

(6)向装置F中的液体中投入金属钠，有气泡产生，通过其他实验测得装置F中液体为纯净物，且其相对分子质量为32，则装置E中反应的化学方程式为_______。
(7)综合实验中的数据，反应完毕，剩余_______mol。

【推荐3】食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)实验中应选___________作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)，该滴定达到终点时的现象是___________
(2)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为___________mL。

(3)用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1		0.02	25.01
2		0.70	25.71
3		0.50	24.2

则该白醋中醋酸含量为___________g/mL。
(4)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是________(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振摇时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(5)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量：
步骤I：取20片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成溶液。
步骤II：取上述溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积(假定药品中其他成分不与反应，且)。
步骤Ⅲ：重复“步骤II”2-3次，平均消耗溶液。
①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒，玻璃棒外，还需要___________、___________。
②该补血剂中亚铁离子的含量为___________mg/片。