【推荐1】铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）①步中含Cr₂O离子的废水在酸性条件下能用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式为_____________；
（2）反应⑤是可逆反应，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：___________________________________；
（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇。纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺ =3I₂+2Cr³⁺+7H₂O
②2S₂O₃^2-+ I₂ =S₄O₆^2-+2I^-，准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
①回收所得的Cr(OH)₃在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为________________________；
②滴定时加入的指示剂通常为_________，滴定至终点的现象是_______________________________；
③Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为__________。

【推荐2】全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有、、和少量、)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。
   
25℃时相关物质的参数如下，回答下列问题：
的溶解度：

化合物

   
(1)“沉淀1”为_______。
(2)向“滤液1”中加入适量固体的目的是_______。
(3)为提高的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。
(4)有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。
(5)他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液2”加入改为通入。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由：_______。
(6)在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成CO和H₂O，该反应的化学方程式为_______。

【推荐3】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等

根据上述信息填空：
(1)B元素的基态原子含有_______个能层，其中第二能层中含有的能级为_______；画出D的原子结构示意图：_______。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。
(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。试写出反应的化学方程式：_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚(CH₃OCH₃)质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H=-41.2kJ·mol^-1
CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.7kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=-23.5kJ·mol^-1
①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：______。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为______极，电极反应式为______
(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：______
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______
   
④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：
   
A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______

【推荐2】家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现红棕色的锈斑，某同学欲对其原理及条件进行分析。该同学准备了下列实验用品：20%的NaCl溶液、蒸馏水、酚酞试液、KSCN溶液、新制氯水、纯铁丝、碳棒、U形管、导线等；请设计一个实验方案验证铁被腐蚀的电极产物，简述操作过程并写出溶液中有关反应的离子方程式：________

【推荐3】如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两装置中均为溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的___________棒，乙装置中的___________棒。
②乙装置的电化学防护法称为___________，其中碳极的电极反应式是：___________。
③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴溶液，现象为___________，生成沉淀的化学式为___________。
(2)若两装置中均为饱和溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：___________。
②将湿润的淀粉试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因___________。
(3)用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)下列各容器中盛有海水，则铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序___________。

【推荐2】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

(1)①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是___________(用化学方程式表示)。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是___________。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu^2＋＋4I^-=2CuI(白色)↓＋I₂、I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O
①滴定选用的指示剂为___________，滴定终点观察到的现象为___________。
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋的含量将会___________(填“偏高”“偏低”“不变”)。

【推荐3】如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：

(1)完成上空格②__________、③__________、④__________、⑤__________；
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式____________________________；磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式_____________________；
(3)用1吨硫铁矿(FeS₂的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸______________________；
(4)热电厂的冷却水是_________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有________(写出一种即可)；
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想_____________(写出两点即可)。

【推荐1】SO₂是高中化学重点学习的三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.5 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO；假设二：溶液中溶解的O₂
(1)验证假设一：
①请在下表空白处填写相关实验现象

实 验 步 骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。	______	假设一 成立
实验2：在盛有不含O2的10 mL 0.5mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体。	______

②设计实验一的目的是________________。
(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图甲。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）___________________。
        
Ⅱ．我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量。
(3)若原料气从左向右流，上述装置连接的顺序是：原料气→_______________（用字母和箭头表示）。当装置②中出现______现象时，立即停止通气。
(4)你认为以下试剂中，可以用来代替试管中的酸性高锰酸钾溶液的是________。

A．NaOH溶液	B．溴水
C．氨水	D．BaCl2溶液

Ⅲ．中华人民共和国国家标准（GB2760－2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO₂，并对含量定性测定。
(5)B中加入250.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为__________g/L。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________。

【推荐2】空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。
(1)下列有关说法正确的是___________。
A.停止使用氟里昂是为保护臭氧层
B.光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C.家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D.臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝
(2)臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气，臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的pH关系如下图：

用臭氧消毒自来水，适宜的条件是_______________________。
(3)2O₃(g)=3O₂(g) △H=-285kJ/mol，2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) △H=+62.2kJ/mol，臭氧能与银化合为Ag₂O，该反应的热化学方程式为：_________________________。
(4)臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式：__________________________。

【推荐3】工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。
⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因可能有如下三种：
A、使用石油液化气                      B、燃烧含硫煤                      C、粉尘污染
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D：__________________________________
研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了本市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：
空气污染原因调查人数分布图

从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是
___________________（用化学式表示）
⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是_________________________________________
⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L（含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等），缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的是__________________，通过计算得到的结论是__________________________________________（以定量描述）
⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是_____
（填序号）
①用天然气代替煤炭作民用燃料                         ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高            ④燃煤中加入适量石灰石后使用