【推荐1】实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H₂SO₄来配制100mL 3.0mol•L^﹣1稀H₂SO₄溶液，请回答下列问题：
(1)计算所需浓H₂SO₄体积为_______
(2)量取所需浓H₂SO₄，应选用_______量筒(选填5mL、10mL、20mL)。
(3)稀释浓H₂SO₄的方法(简要操作)_______
(4)配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有_______
(5)定容时的正确操作方法是：_______
(6)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是_______
A.没有将洗涤液转入容量瓶中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
C.定容时，俯视容量瓶的刻度线D.加水定容时，加水超过了刻度线
E.浓H₂SO₄稀释后立即转移至容量瓶中并定容.

【推荐2】实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶   ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是：________
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线

【推荐3】Ⅰ．为则定Na₂CO₃和NaHCO₃混合样品中Na₂CO₃的含量。甲同学通过加热固体样品中碳酸氢钠分解得到的CO₂质量进行计算，设计实验装置示意图如下：

(1)装置A中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置B中冰水的作用是_______。
(3)仪器a的名称是_______。装置D的作用_______。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是_______。
a．装置A样品分解不完全
b．B、C之间缺少CO₂的干燥装置
c．产生CO₂气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
d．反应完全后停止加热，通入过量的空气
(5)下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是_______。
A．取m克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n克
B．取m克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n克固体
C．取m克混合物充分加热，减重n克
D．取m克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得n克固体
Ⅱ．乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的CO₂体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如下图所示。

(6)稀盐酸的物质的量浓度_______。
(7)样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比_______。

【推荐1】氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：

Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。
(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。

【推荐2】已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，并可作为过氧化氢分解的催化剂。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图探究实验：

(1)装碱石灰的仪器名称是____。
(2)碱石灰的作用是____。
(3)本实验中，装置从左向右合理的连接顺序为：____
a→__________→__________→__________→__________→__________→__________→__________。
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如图实验：

已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。
该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设：
假设Ⅰ：H₂O₂还原Fe³⁺，使其转变为Fe²⁺；
假设Ⅱ：H₂O₂分解生成O₂，O₂氧化试剂X；
假设Ⅲ：____。
并对假设进行了以下实验探究：
实验①：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
实验②：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
回答下列问题：实验①说明假设____不正确；实验②的目的是____；由实验①②得出假设____是正确的。