【推荐1】电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂O=CH₃CH₂OH＋CH₃COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

【推荐2】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为___________极。
②电极b上发生的电极反应为___________。
③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。

【推荐3】在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的      极，B是该装置的 　　 极。
（2）写出电解时B极的电极反应式式                  
（3）写出电解时反应的总离子方程式                      。
若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为            

【推荐1】（1）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH₄，用空气与CO₂的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO₃^2-移向__极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为__，正极的电极反应式为___。
（2）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：__(用离子方程式表示)设计的原电池装置。
②其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___。

（3）如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①A极材料是___，电极反应为___，B极材料是__，主要电极反应为__，电解质溶液为___。
②乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___色。
③常温下，若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___。

【推荐2】汽车尾气中的氮氧化物(NO_x)对环境有危害，可利用化学方法实现氮的转化，从而降低氮氧化物排放。
(1)CO、HC(碳氢化合物)和NH₃等均可在催化剂作用下，将NO_x转化为N₂。
①CO在氮的转化过程中体现了___性。
②NH₃和NO反应的化学方程式为__。
(2)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH₂)₂，其中碳的化合价为+4价，属于非电解质]，工作原理如图。

①阴极的电极反应式为___。
②反应一段时间后，阳极区的pH基本不变，结合化学用语解释原因为___。
③用NO代替NO进行电化学反应，研究表明阴极反应的历程如下：
I.CO₂(g)+2H⁺+2e^－=CO(pre)+H₂O
II.……
III.CO(pre)+2NH₂(pre)=CO(NH₂)₂
其中，CO(pre)表示CO前体，NH₂(pre)表示NH₂前体。用化学用语表示步骤II的反应：__。

【推荐3】能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1) 甲池是_____装置，通入CH₄气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO₄^2－ 移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）
(2) 当甲池消耗标况下33.6LO₂时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。
(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

【推荐1】(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________________________。
(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO₄溶液，则电解的总反应方程式为___________________________________________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的___(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。
②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，___(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ____7(填“＜”、“=”或“＞”)。
③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终 保持不变，则A、B为___(填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重___g。

【推荐2】如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N₂H₄)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通入____气体的一极为正极，其电极反应式为：__________。
（2）乙装置中石墨电极为_____极（填“阳”或“阴”，其电极反应式为_____；可以用_____检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。
（3）图中用丙装置模拟工业中的_________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_________g。
（4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为________。

【推荐3】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用碳粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑
方法Ⅲ	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是_________________________ 。
（2）方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH^－的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为______________________________ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH^－通过)

（3）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N₂H₄)还原新制的Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。生成1molN₂时，生成Cu₂O的物质的量为________________。
（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式：___________________________。