【推荐1】甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，
请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜。

①仪器a的名称是________________。
②写出铜与浓硝酸反应的化学方程式_______。硝酸所表现出的化学性质主要有________。
③待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_____________g。
(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用0.1mol Fe和含有0.3mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO₃只被还原成NO。则
①反应结束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物质的量之比n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺) 为_____________。
②标准状况下，计算生成NO气体的体积____________________。(写出计算过程)

【推荐2】下图中A～G是化合物，A是一种正盐，H是一种无色气态单质，C在高温下是气体，而常温下是一种无色液体， E为含钠的化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)实验室检验A的阳离子的一种方法为____________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)K的浓溶液与碳单质反应的化学方程式______________________________，B与H催化氧化的化学方程式_______________________________________。上述转化中，属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂是同种物质的反应有________个。
(3)K的稀溶液中通入SO₂气体，发生的化学反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
(4)H气体与H₂S气体以4:5的体积比混合，电火花点燃后充分反应，发生反应的总的化学反应方程式为_________________________________________________________________。
(5)标准状况，将J与H按7:1的体积比充满烧瓶，将其倒置于盛有足量水的水槽中(假设进入烧瓶中的液体不扩散)，实验结束后，烧瓶中溶液的物质的量浓度是___________mol/L(计算结果保留3位小数)。

【推荐3】在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系。

试计算：
（1） NaOH溶液的物质的量浓度是_______________mol·L-1
（2） 当NaOH溶液为140mL，固体为51．6g时，充分反应产生的气体为______________L(标准状况)
（3） 当NaOH溶液为180mL，固体仍为51．6g时，充分反应产生的气体为___________L(标准状况)。