【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺如下：

(1) “合成”步骤可以得到ClO₂，其反应的化学方程式为_____________________________。
(2) “电解”步骤阳极会生成一种气体，其化学式为____________   。

(3) 反应生成的ClO₂可用于高效脱除烟气中的SO₂。以ClO₂脱除SO₂实验时SO₂脱除率与溶液pH关系如右图所示。pH在3～7.6之间时，随pH增大，ClO₂氧化性减弱，脱硫率降低。而当pH>7.6时，随pH增大，SO₂脱除率又升高，其原因可能为_____________________________________。
(4) 国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO₂产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00 g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液与之反应，消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 ml。该样品可达________试剂纯度。(写出计算过程)
已知：ClO＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－，I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O

【推荐2】铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。
(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

【推荐1】酸性KMnO₄、H₂O₂在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除，Fe(NO₃)₃也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_______。
(4)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，配平下面方程式_______。
_______+_______+_______H⁺=_______Mn²⁺+_______+_______H₂O