某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示。

（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

FeCl₃溶液显酸性的原因是_________。写出装置A中产生SO₂的化学方程式：_________。
（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。
解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的原因：_____________________。
写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：______________________________。
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。

用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe²⁺，其现象为_______________。
（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO₃)²⁺离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．_________________________________。