【推荐1】物质的量是联系宏观和微观的桥梁，请回答下列问题：
(1)0.1 mol OH^-含电子的数目为_______，OH^-的电子式为_______。
(2)将NaOH、Na₂CO₃的固体混合物完全溶解于水，配制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2 mol·L^-1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示，

回答下列问题：
①AB段发生反应的离子方程式为_______。
②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积(标准状况)为_______mL。
③原混合溶液中 NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为_______。
(3)用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-1)配制成1mol·L^-1的稀硫酸。现实验室仅需要这种硫酸220mL，试回答下列问题：
①经计算，浓硫酸的浓度为_______mol·L^-1。
②本实验必须用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
③若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
I．没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_______。
II．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线_______。

【推荐2】I.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
(1)在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①干燥的氯化钾晶体       ②食盐水       ③稀硫酸       ④酒精       ⑤液态氯化氢
Ⅱ.进行导电性实验的物质需要精确配置。
(2)现需配制480mL物质的量浓度为的稀硫酸，需要98%密度为的浓硫酸_______mL。
(3)配制时，须使用500L容量瓶，该仪器使用的重要的一步是检查是否漏水，请具体描述该操作：_______。
(4)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_______、_______。
(5)下列操作造成所配浓度偏高的是_______(填字母)
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
B.未经洗涤烧杯及玻璃棒
C.将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D.定容时仰视刻度线
E.容量瓶中原有少量蒸馏水

【推荐3】二水合草酸钴常用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。某同学在实验室按如下步骤制备二水合草酸钴：
在一定温度下，将(溶液加入的溶液中，保温、搅拌反应0.5h后，静置3h，过滤，固体用冷的蒸馏水洗涤数次。
已知：H₂C₂O₄为二元弱酸。
请回答下列问题：
(1)用草酸晶体(配制草酸溶液。
①需要使用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、_______，其中玻璃棒的作用为搅拌和_______。
②用托盘天平称取_______g草酸晶体，下列情况会使配制的溶液浓度偏大的是_______(填标号)。
a．砝码生锈　　　　　　　　b．草酸晶体失去部分结晶水
c．定容时仰视刻度线　　　　d．称量时砝码与药品位置放反了
(2)CoSO₄溶液加入溶液中发生反应生成二水合草酸钴的化学方程式为_______。
(3)二水合草酸钴受热易分解，在不同的温度下分解产物不同。18.30g二水合草酸钴在空气中的热重曲线如图所示。已知二水合草酸钴在温度较低时易失去结晶水，在温度较高时易分解生成氧化物。250℃时，固体物质为_______(填化学式)；500℃时在空气中灼烧二水合草酸钴使其分解的化学方程式为_______(提示：500℃时，钴的氧化物可能为CoO、Co₂O₃或(Co₃O₄中的一种)。