【推荐1】在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是___________。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________。
(3)工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________(填试剂名称)吸收。

(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。

该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________(用含V的最简表达式表示)。

【推荐3】某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
(1)在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是(填序号，下同)_____。
(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____。

a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b.通入X气体后溶液中无明显现象
c.通入Y气体后有沉淀产生
d.通入Y气体后沉淀溶解
e.通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)若将(2)的Ba(OH)₂换为氢硫酸，则通入X气体后，反应的化学方程式为_____。
(4)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，充分反应
①反应后期的离子方程式为：_____。
②生成的NO₂可与水发生反应，反应的化学方程式为_____。若该反应有0.6N_A个电子转移，则被氧化的NO₂的物质的量为______。

【推荐1】在浓硝酸中加入铜片，回答问题。
(1)开始反应的化学方程式为_________________________，实验现象为____________。
(2)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（NO和NO₂的混合气体）5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 _______，所得气体的平均相对分子质量为_______。

【推荐2】盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
(1)①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______________
A．40.32L             B． 6.72L             C．20.16L                 D．30.24L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式______________________________。
(2) 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L(标准状况)，则该气体的成分是_________，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为______________
A． 0.25mol            B． 0.2mol            C．0.15mol          D．0.1mol
(3) 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_____________________。

【推荐3】在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应时的化学方程式为__________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体，则所消耗的HNO₃的物质的量为________，其中表现氧化性的HNO₃的物质的量为________。

【推荐1】按要求填空
(1)KAl(SO₄)₂的电离方程式：___________。
(2)NaHCO₃的电离方程式：___________。
(3)铁与盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：___________。
(5)实验室制二氧化碳的反应的离子方程式：___________。
(6)家中用醋酸除水垢反应的离子方程式：___________。
(7)氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式：___________。

【推荐2】已知：胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。
某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并利用热重分析法测定其结晶水的含量。
(1)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。
(2)待CuO完全反应后停止加热，经过一些列处理得到滤液。滤液经如下实验操作：加热蒸发、___________、过滤、___________、干燥，得到胆矾。
(3)将制得的胆矾晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。x=___________。(结果保留2位小数)

(4)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。
①胆矾未充分干燥     ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少胆矾迸溅出来

【推荐3】金属是非常有用的材料，以下是四种金属的相关性质。

金属	熔点（℃）	密度（g/cm3）	相对强度 （1表示很弱）	相对硬度 （1表示很软）	每吨价格 （元）
铝	660	2.7	11	2.8	11400
铜	1085	8.9	33	3.0	38000
铁	1538	7.9	20	4.5	4000
钛	1668	4.5	40	6.0	160000

完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的_________性；铁用作炊具是利用了铁的_________性。
(2)工业上常以Cu为原料制备CuSO₄，“绿色化学”要求从经济、技术和环保来设计可行的化学反应，生产应尽量减少对环境的副作用。下列反应符合“绿色化学”的是(       )
A．Cu + 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
B．2Cu + O₂2CuO，CuO + H₂SO₄→CuSO₄ +H₂O
(3)常温下由于浓硫酸能使铁___________，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(4)钛是制造飞机的材料之一。根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机。______________
(5)钢是主要含有铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。请解释铝耐腐蚀的原因。_______________________________________
(6)根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点和一项缺点。
优点：_____________________________________________________________________
缺点：_____________________________________________________________________