高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则有关下列说法不正确的是
| A．KO2中既存在离子键也存在共价键 |
B．一个KO2晶胞中摊得的K+和 粒子数均为4个 |
| C．晶体中与每个K+距离最近的有8个 |
| D．与K＋距离相等且最近的K+有12个 |
更新时间：2016-12-09 07:40:37
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单选题
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适中
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【推荐1】下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．HCHO、 | B．石墨、生铁 |
C． 、 | D． 、 |
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单选题
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【推荐2】已知
是
、
、
三种元素组成的离子化合物，只有为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是
是、、三种元素组成的离子化合物，只有为金属元素，其晶胞如图，则下列推测错误的是A．的化学式可能是 |
B．电负性： |
C．熔点：金刚石 干冰 |
| D．中可能存在离子键和共价键 |
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溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯
单选题
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解题方法
【推荐1】钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。不正确 的是
A．钛铁合金的化学式： |
B．钛铁合金中每个 周围距离最近且等距的 有8个 |
| C．钛铁合金与钛、铁的纯金属相比，熔点更低，硬度更大 |
D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式： |
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单选题
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【推荐2】关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）
| A．破损的晶体能自动变成规则的多面体 |
| B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块 |
| C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 |
| D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
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，B为
，C为
。下列说法正确的是
【推荐1】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是
| A．在NaCl晶体中，阳离子的配位数为8，阴离子的配位数为6 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+，F-的配位数是4 |
| C．在金刚石晶体中，每个碳原子被6个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE，其晶体不导电 |
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【推荐2】镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A．镁铝合金的化学式为 |
| B．熔点：氧化铝＞氧化镁 |
| C．晶体中存在的化学键类型为金属键 |
D．该晶胞的质量是 ( 表示阿伏加德罗常数的值) |
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【推荐3】在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是
| A．熔点比较：C60<C70<C90<金刚石 |
| B．已知C(石墨)=C(金刚石) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．C60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个 |
| D．金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧 |
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【推荐1】某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（ ）
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920℃ | 801℃ | 1291℃ | 190℃ |
| BCl3 | SO2 | CO2 | SiO2 |
| -107℃ | 44.8℃ | -57℃ | 1723℃ |
| A．表中BCl3和CO2均是分子晶体 |
| B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 |
| C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体 |
| D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
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【推荐2】下列关于晶体的说法正确的是
| A．分子晶体中都存在共价键 |
| B．晶体中有阳离子，不一定有阴离子 |
| C．SiO2晶体中硅原子与硅氧键的数目比为1：2 |
| D．离子晶体CsCl中阴离子的配位数为6 |
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主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为
，
之间的最短距离为
