下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的是
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | ＋1 | ＋2 | ＋2 | ＋3 | ＋6．－2 | －1 | －1 |
| A．气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E |
| B．B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同 |
| C．A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 |
| D．C元素的原子最外层电子数等于电子层数 |
更新时间：2015-06-04 22:36:21
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【推荐1】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
| A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 |
| B．X、Y、Z的简单离子半径依次减小 |
| C．M、X形成的化合物是离子化合物 |
| D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸 |
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【推荐2】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
| A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e- |
| B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 |
| C．C与A形成的化合物肯定是离子化合物 |
| D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 |
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【推荐1】部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法错误的是
A． 元素的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 |
| B．W的气态氢化物是共价化合物 |
C．物质 中既含有离子键，又含有共价键 |
| D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 |
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【推荐2】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z的单质是组成空气的主要成分，Z、W为同族元素，R的原子半径是短周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-，下列说法正确的是
| A．离子半径：R>Z |
| B．简单氢化物的稳定性：Y>Z |
| C．氧化物对应水化物的酸性一定是：Y>W |
| D．Z与X、W均可形成多种化合物 |
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位于第3周期，
、
位于第2周期。
、
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W) |
| B．Y的最高正化合价高于W |
| C．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强 |
| D．X的简单气态氢化物易溶于水 |
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【推荐2】我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体材料
，晶体中阴离子为
。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的
轨道有3个电子。下列说法中不正确 的是
，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中A．原子半径： |
B．简单气态氢化物的稳定性： |
| C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的元素仅有2种 |
D． 中所有原子均满足8电子稳定结构 |
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