短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M、X同主族，N、Y的最外层电子数相同，且Y的核电荷数是N的2倍，由M、N形成的一种化合物在常温下为液态。下列叙述正确的是
| A．Z的含氧酸的酸性一定强于Y的含氧酸的酸性 |
| B．X、Y、Z的简单离子半径依次减小 |
| C．M、X形成的化合物是离子化合物 |
| D．M、N形成的液态化合物与Y的氧化物反应只能生成中强酸 |
更新时间：2024-05-10 10:07:22
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【推荐1】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是
| A．原子半径：X<Y<Z |
| B．气态氢化物的稳定性：X>Z |
| C．非金属性：Y>Z |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y |
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【推荐2】下列实验操作、现象和所得出的结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 溶液X中一定含有SO |
| B | 将少量碳酸钠溶液滴入足量稀盐酸中 | 有气泡产生 | 非金属性：Cl>C |
| C | 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1 mL淀粉溶液 | 溶液显蓝色 | Br2的氧化性比I2强 |
| D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A．离子半径：丁>戊>乙 |
| B．单质与氢气化合的剧烈程度：戊>丁>丙 |
C．甲和乙一定可以形成“甲乙”、“ ”两种化合物 |
| D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 |
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【推荐2】有一种化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y是同周期元素，Z的含氧酸均具有氧化性，该化合物相对分子质量小于125。下列有关说法正确的是
| A．WZ沸点高于W2Y的沸点 |
| B．X的含氧酸一定为二元弱酸 |
| C．原子半径大小：Z>Y>X>W |
| D．X与Z组成的化合物中可能含有非极性键 |
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【推荐3】下列有关说法正确的是
| A．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族 |
| B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为 2 或 5 |
| C．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 |
| D．同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道为半充满，Z单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同族。下列说法正确的是
| A．X位于周期表中第二周期ⅣA族 |
B．共价键的极性： |
C．简单气态氢化物的稳定性： |
| D．X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8。下列说法正确的是
| A．X与Y组成的化合物中均不含共价键 |
| B．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高 |
| C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物中不可能存在非极性键 |
| D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 |
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解题方法
【推荐1】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的核外电子层结构，则下列叙述正确的
| A．原子半径 A>B>D>C | B．原子序数：d>c>b>a |
| C．离子半径：C>D>B>A | D．单质的还原性：A>B>D>C |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（ ）
| A．Z和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W |
| B．简单离子半径：X<Z |
| C．简单氢化物的沸点：Y>W>X |
| D．单质W的熔沸点高于Y |
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