铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案：
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
（3）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有
（1）将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
（2）足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成FeSO4和CuSO4
（3）将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
（4）把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
（5）把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
以上实验方案设计合理的有
| A．两种 | B．三种 | C．四种 | D．五种 |
更新时间：2016-12-09 08:14:57
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【推荐1】下列实验现象预测正确的个数是
①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅
②实验 II ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化
③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色
④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
①实验 I ：振荡后静置，上层溶液颜色变浅
②实验 II ：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化
③实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生 ，广口瓶内始终保持无色
④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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【推荐2】下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
| A．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀：SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2HCl |
| B．浓硝酸呈黄色的原因：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O |
| C．铜溶于浓硝酸所得溶液呈绿色：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O |
| D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S+SO2=3S↓+2H2O |
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【推荐3】根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 结论 |
| A | 向2 mL 0.1 mol·L  溶液中滴加几滴 0.1 mol·L 溶液，有白色沉淀产生，再滴加几滴 0.1 mol·L 溶液，出现黑色沉淀 | 验证 |
| B | 取一定量 样品，溶解后加入 溶液，产生白色沉淀。加入浓 ，仍有沉淀 | 此样品中含有 |
| C | 将银和 溶液与铜和 溶液组成双液原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 | Cu的金属性比Ag强 |
| D | 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 | 溴与苯发生了加成反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：
关于上述实验说法不合理 的是
| 实验 |  |  |  |  |
| 现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生少量气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
| A．Ⅰ中产生气体的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ |
| B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 |
| C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 |
| D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 |
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【推荐2】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．含0.2molH2SO4溶质的浓硫酸和足量铜加热反应，转移的电子数为0.2NA |
| B．常温常压下，22.4LNH3分子的电子数为10NA |
| C．1molN2与3molH2混合，充分反应后形成的N-H键数目为6NA |
| D．4.6gNO2和N2O4的混合气体中氧原子数为0.2NA |
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溶液中滴加过量稀氨水
能溶于氨水
溶液
被内焰中的乙醇蒸气氧化
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【推荐1】用锌片与1mol·L-l 稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是
| A．改用锌粉. | B．滴入几滴硫酸铜溶液 |
| C．加入少量1mol·L-1稀硫酸 | D．加入少量NaCl溶液 |
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【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染是今后科研的重要课题。某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O
废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法不正确 的是
废水(pH约为6)和淡化食盐水，其装置示意图如图。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。下列说法| A．C是正极室，E为阴离子交换膜 |
| B．X为有机物污水，Z为待淡化食盐水 |
| C．理论上处理1mol的Cr2O的同时可脱除6mol的NaCl |
| D．C室的电极反应式为Cr2O+6e-+8H+=2Cr(OH)3↓+H2O |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A． | 向锌与稀硫酸的反应体系中加入少量硫酸铜 | 反应速率加快 | Cu2＋是该反应的催化剂 |
| B． | 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置 | 下层液体几乎无色 | 苯与Br2发生了取代反应 |
| C． | 向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反应后，再滴入几滴BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | SO2被氧化为 |
| D． | 室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉 | 产生大量气泡，测得溶液温度上升 | 镁与盐酸反应放热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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