【推荐2】(1)假设元素周期表可以发展到第八周期，而且电子仍按照构造原理填入能级，第八周期应为_____种元素。
(2)已知N-N、N=N和N≡N键能之比为1.00:2.17:4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00:1.77:2.34，如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙炔容易发生加成反应?___
(3)下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它的沸点相差很大，其中对羟基苯甲酸沸点较高，如何从氢键的角度来解释？_______
邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸
(4)离子晶体如食盐，很脆，经不起锤击；原子晶体如石英，同样很脆，也经不起锤击。然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大，应如何解释？____________________________________
(5)如图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞的示意图，

i：上图的碘晶体中碘分子的排列有____种不同取向，晶胞平均含_______个原子。

ii：金属锌晶胞参数依次为：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°，β=90°，γ=120°，则该晶胞的底面积为 ___________ cm²。（只列式不计算）。

【推荐3】回答一下回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。
（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/℃	1266	1534	183

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。
（3）SiF₄分子的空间构型为____，SiF₄中Si-F键间的键角是____。
（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。