【推荐1】氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
（1）根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：________________

（2）在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是__________________。（填序号）
①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态            ⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及时移出氨        B．最适合催化剂活性的适当高温
C．适当增大压强     D．循环利用和不断补充氮气
E．减小压强            F．降低温度
（3）电厂烟气脱氮的主反应①： 4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g)，副反应②： 2NH₃(g)＋8NO(g)5N₂O(g)＋3H₂O(g)。平衡混合气中N₂与N₂O含量与温度的关系如图，请解释在400K～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是_____________________________

（4）肼(N₂H₄)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密闭容器中充入2mol N₂H₄，发生反应N₂H₄(g)N₂(g)+2H₂(g)，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=_______________。

肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p₂_______ (填“大于”或“小于”) p₁。

【推荐2】已知下列热化学方程式：
①Cl ₂ (g) + H₂ (g) = 2HCl (g) ΔH =" -184.6" kJ/mol
②CaCO₃ (s) = CaO (s) + CO₂ (g) ΔH =" +178.2" kJ/mol
③ 2Na (s) + Cl ₂ (g) = 2NaCl (s) ΔH=" -822.0" kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。
（2）生成1 mol NaCl(s)时，ΔH =_________kJ/mol。
（3）1000g CaCO₃(s)完全分解时，吸收的热量为________kJ。

【推荐3】乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为：__________。在负极除生成CO₂外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式：_____________________________________。
（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为：_______________________________。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为______________。
A．2mol                 B．2.6mol        C．2.8mol                  D．3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入_____________溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

【推荐1】乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
(1)．乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为______该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是_______
(2)．乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法
l）.已知：OHC－CHO(g)＋2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol^－1   K₁
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)   ΔH＝－484 kJ·mol^－1   K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)＋O₂(g)OHC—CHO(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝________(用含K₁、K₂的代数式表示)。
2）.反应②在热力学上趋势很大，其原因是________
3）.当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_____________、_____________________

4）.在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，能说明乙二醇气相氧化反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．体系压强不再变化                              B．氧醇比保持不变
C．混合气体的密度保持不变                    D．气体平均相对分子质量保持不变
Ⅱ．乙二醛被氧化可生成乙二酸即草酸，某些蔬菜中含有较多的草酸，如果人类不注意合理饮食容易形成草酸钙结石。某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC₂O₄·H₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如下图。如果残留固体为11.12 克，求残留固体的成分和物质的量_________。

【推荐2】汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图：

则该反应的热化学方程式为                                            。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NO_x有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NO_x ==2xCO₂＋N₂，当转移电子物质的量为0.6x mol时，该反应生成标准状况下N₂        L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
O(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)；△H＝ -bkJ•mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为             。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是           。

A．升高温度	B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．缩小体积，增大压强	D．再充入1 mol CO和3 mol H2

③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.8 mol/L、c(H₂)＝1.0mol/L、c(CH₃OH)＝0.8 mol·L^－1,则此时v_正      v_逆(填＞、＜或＝)。

【推荐3】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H，该反应的能量变化如图所示：

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝____，H₂的转化率为_____，该反应在此温度下的化学平衡常数为_____（后两空保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是_____。
A．向容器中按原比例再充入原料气                  B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                                      D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g) +6H₂O(l)4NH₃(g) +3O₂(g)     △H = a kJ/mol，进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【推荐1】工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃（g）＋CO₂（g） CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）
（1）在密闭容器中充入NH₃和CO₂ ,一定条件能自发进行的原因是__________________

（2）T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）=x，如图是CO₂平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是________________；
（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若起始的压强为P₀ KPa，测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后，分离得到90g尿素。
试计算该反应的平均速率v（CO2）=__________________，
该反应的平衡常数（K）=_______________，
达到平衡后NH3的物质的量浓度为________________，

【推荐2】工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。

【推荐3】甲醇水蒸气重整制氢（SRM）是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃料电池的理想氢源，当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中CO含量，以免使燃料电池Pt电极中毒。重整过程发生的反应如下：
反应I CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁
反应ⅡCH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g) ΔH₂
反应ⅢCO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，其中K₂、K₃随温度变化如下表所示：

	125℃	225℃	325℃
K2	05535	1858	9939.5
K3	1577	137.5	28.14

请回答：
（1）反应Ⅱ能够自发进行的条件_______（填“低温”、“高温”或“任何温度”），ΔH₁____ΔH₃（填“>”、“<”或“=”）。
（2）相同条件下，甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢（反应Ⅱ）的先进之处在于___________________________________________________________________。
（3）在常压、Cat.1催化下，CH₃OH和H₂O混和气体（体积比1∶1.2，总物质的量2.2mol）进行反应，t_l时刻测得CH₃OH转化率及CO、CO₂选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO₂的选择性：转化的CH₃OH中生成CO、CO₂的百分比）。

注：曲线a表示CH₃OH的转化率，曲线b表示CO的选择性，曲线c表示CO₂的选择性
①下列说法不正确的是__________。
A．反应适宜温度为300℃
B．工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整
C．已知Cat.2催化剂具有更高催化活性，可提高甲醇平衡转化率
D．添加CaO的复合催化剂可提高氢气产率
② 260℃时H₂物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出300℃时至t₁时刻H₂物质的量随时间的变化曲线。________________

（4）副产物CO₂可以在酸性水溶液中电解生成甲酸，生成甲酸的电极反应式是：___________。