实验室配制500ml0．2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用。
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是__________ （填序号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________ 。
（3）上述步骤中有明显错误的是___________ （填序号）。
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是______ （填序号）：
①定容时俯视；
②定容时仰视；
③没有进行上述操作步骤d；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠。
a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用。
填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序是
（2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有
（3）上述步骤中有明显错误的是
（4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是
①定容时俯视；
②定容时仰视；
③没有进行上述操作步骤d；
④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠。
更新时间：2016-12-09 08:44:16
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【推荐1】现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：
（1）B元素在元素周期表中的位置是___________ 。
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)___________________________________________ 。
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式_____________________________________________________ 。
（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为_________ ；该电极反应式为：_________________ 。
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。
________________
（1）B元素在元素周期表中的位置是
（2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式)
（3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式
（4）将B单质与石墨按如右图装置连接，石墨电极的名称为
（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出简要的计算过程）。
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【推荐2】氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。___________ 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________ 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________ ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________ 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，
)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________ ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，)(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
| A．样品在空气中放置时间过长 |
| B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 |
| C．锥形瓶中装待测液前未干燥 |
| D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
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解题方法
【推荐3】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。
(1)写出 FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式___________ 。
(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：
ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有___________ 。
ⅱ．若某腐蚀液中含1.5mol/L CuCl2、3.0mol/L FeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为___________ 。
ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是___________ 。
(3)实验室里保存FeCl2溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其原因___________ 。
(4)下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)2的是___________(填字母)。
(5)在查阅资料后，有同学认为Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成Fe3(OH)8，Fe3(OH)8中n(Fe2+)：n(Fe3+)=___________ 。
(1)写出 FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式
(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液：
ⅰ．操作Ⅰ和操作Ⅱ使用到的主要玻璃仪器有
ⅱ．若某腐蚀液中含1.5mol/L CuCl2、3.0mol/L FeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为
ⅲ.向滤液②中加入NaOH溶液的现象是
(3)实验室里保存FeCl2溶液时，常加入铁钉或铁粉防止Fe2+被氧化，请用离子方程式说明其原因
(4)下列各图示中能较长时间观察到Fe(OH)2的是___________(填字母)。
| A．①②③ | B．①②④ | C．①②③④ | D．②③④ |
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解题方法
【推荐1】某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：
①装好实验装置；②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中， 准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g；
⑧测量实验室的温度。
(1)实验步骤的第②步是_______ 。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是_______ (请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_______ (含a、b、c)。
(4)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：_______ ；(填 “偏大”、“偏小” 或“无影响”，下同)
②实验前未将装置内的空气排出：_______ ；
③未恢复至室温就读数：_______ 。
①装好实验装置；②_______；
③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中， 准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；
⑤停止加热；
⑥测量收集到的气体的体积；
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g；
⑧测量实验室的温度。
(1)实验步骤的第②步是
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：
①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；
②使装置内的气体都冷却至室温；
③读取量气管中气体的体积；
这三步操作的正确顺序是
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为
(4)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。
①高锰酸钾未完全分解：
②实验前未将装置内的空气排出：
③未恢复至室温就读数：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：a．____ ，b．_____ ，c．____ 。
(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有____ (填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在____ 处。冷凝水由(填“f”或“g”，下同)____ 口通入，_____ 口流出。
(4)现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____ g。为完成此溶液配制实验需要托盘天平(带砝码)，药匙、烧杯、玻璃棒、量筒这五种仪器外,还缺少的必要仪器有______ 、______ (填名称)
②图Ⅱ中的错误是_____ 。
③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_____ 。
④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____ (填字母)。
A.溶液中Na的物质的量 B.溶液的浓度 C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____ 。
A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处
F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
G.定容时俯视刻度线
(1)写出下列仪器的名称：a．
(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在
(4)现需配制0.13mol·L1NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
②图Ⅱ中的错误是
③配制时，按以下几个步骤进行：计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是
④取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中Na的物质的量 B.溶液的浓度 C.NaOH的溶解度 D.溶液的密度
⑤下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是
A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长
B.将砝码放在左盘上， NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
C.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
E.转移液体时玻璃棒的下端放在容量瓶刻度线以上处
F.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
G.定容时俯视刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________ ，操作Ⅱ为________________ 。
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________ ，无色液体A是_______ 。
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）
(3)白色固体B中的杂质是____________ 。
(4)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______ （填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________ 。
(5)使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是_______________________________________ 。
(6)实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为____________ （结果保留到小数点后一位）。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：加热溶解→趁热抽滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥→纯苯甲酸。（注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等）
(3)白色固体B中的杂质是
(4)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由
(5)使用抽滤装置比普通过滤装置的优点是
(6)实验中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次实验中苯甲酸的产率为
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