【推荐1】某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：

(1)C的化学式是___________，A的电子式是___________。
(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
(3)某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。

【推荐3】某小组欲采用如下装置，测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积。

(1)该实验的主要操作步骤如下，请将步骤③补充完整。
①配制100mL1.0mol·L^-1的盐酸溶液；
②量取10.0mL1.0mol·L^-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
(2)实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。
a．10mL            b．100mL            c．200mL
(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=______L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐1】I．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品或饲料添加剂，实验室用严重锈蚀的废铁屑(含有Fe、Fe₂O₃)为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)，其流程如下：
   
回答下列问题：
(1)与稀硫酸反就的离子方程式为___________。
(2)溶液中加过量铁粉时，反应的离子方程式为___________。
(3)若检验溶液中不存在，可选择的方法是：___________。
(4)晶体应密封保存，主要目的是___________。
Ⅱ．测定补铁剂中铁元素的含量。
   
(5)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素，维生素C的作用是___________。
(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为___________g。

【推荐2】电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

(1)在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)检验废液中含有的试剂是___________(用化学式表示)。
Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含、、)回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下：

请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)
(3)腐蚀废液中加入药品①是___________(填字母)。
a．铁粉       b．氯化铁溶液       c．铜粉
(4)④所代表的物质是___________(用化学式表示)。
(5)操作方法b是___________。
(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(7)试剂⑥是时，该反应获得16.25 g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下___________L。有同学建议用代替以减少污染，写出试剂⑥是时发生反应的离子方程式是___________。

【推荐3】某班同学用以下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁、溴化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________________________________。
(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再向下层溶液中依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是_________________________。
(4)丙组同学取上述溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化成溶解在溶液中；
假设2：被氧化成。
请你完成下表，验证假设

实验步骤、预期现象	结论
①向溶液中加入____________，振荡、静置现象：____________	假设1正确
②向溶液中加入____________，现象：____________	假设2正确

(5)已知：。若在上述溶液中通入标准状况，反应的离子方程式为________________________________。

【推荐1】I.某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在中_______(填写仪器名称)。
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关_______、打开开关_______就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由_______。
(3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是_______。
(4)在溶液中加入固体可制备硫酸亚铁铵晶体(式量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤粗产品，下列方法中最合适的是_______。

A．用冷水洗	B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗	D．用90%的乙醇溶液洗

II.为了保护环境，充分利用资源，常常将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以存在)转变成重要的化工原料(反应条件略)。

活化硫铁矿还原的主要反应为：，不考虑其他反应。请回答下列问题：
(5)第I步与反应的离子方程式是_______。
(6)检验第II步中是否完全还原，应选择_______(填字母编号)。
A.溶液       　　B.淀粉溶液　　　　C.溶液

【推荐2】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：_______。
(2)甲、乙两位同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
①甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将FeCl₂氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的化学方程式为_______。
②乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(3)如图所示装置可用来制取和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。

①实验开始时就先将止水夹E_______填“打开”或“关闭”。
②待装置B中出现较多白色沉淀时，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，请写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式_______。

【推荐3】某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究，并共同解答下列问题：
探究一
（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体，写出其离子反应__。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式__。
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
（3）检验滤液E中金属阳离子的方法是__。
（4）通入F发生反应的离子方程式为__。
探究二
FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性小组需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液，回答下列问题：
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是__。
（2）用托盘天平称量FeBr₂的质量为__g。
（3）下列有关配制过程中说法正确的是__（填序号）。
a.用“左码右物”的称量方法称量固体质量（使用游码）会偏大
b.将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
探究三
制备Fe(OH)₂，在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备。

（1）实验开始时（活塞f关闭），止水夹e是__（填“打开”或“关闭”）的。
（2）如何检验装置内空气已经排尽？__。
（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，操作步骤是__。
（4）开启活塞f放掉约液体，此时装置B中试剂瓶中发生的化学反应方程式为__。
（5）下列各图示中__（填序号）能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐1】氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的化学工业。
I.电解所用的氯化钠溶液需精制，除去有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-及泥沙，其精制流程如下：
   
已知:①Ca²⁺、Mg²⁺开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

	Ca（OH）2	Mg（OH）2
pH	≥11.5	≥9.2

②K_sp（BaSO₄）= 1.1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（CaCO₃）=5.0×10^-9。
（1）盐泥a除泥沙外，还含有____________________________________。
（2）过程I中，NaClO的作用是将NH₄⁺转化为N₂，反应的离子方程式为________________________。
（3）过程III中，沉淀c主要成分的化学式为________________________。
（4）过程IV调pH目的是____________。
II.如图是将电解池与燃料电池相组合电解精制饱和食盐水的新工艺，可以节（电）能30%以上。相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
   
（1）图中X是____________（填化学式）。
（2）Y在装置B中发生的电极反应式为____________。
（3）写出A装置中发生的总反应离子方程式____________，比较图示中氧氧化钠溶液质量分数a%与b%的大小:________________________。
（4）若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2L时，则装置B可向装置A提供的电量约为____________（一个e^-的电量为1.60×10^-19C；计算结果精确到0.01）。

【推荐2】铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金，某科研小组从某废旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO₂)中回收和铜两种金属的工艺流程如下：

已知：I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表

难溶物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2
溶度积常数(Ksp)	2.2×10-20	4.0×10-38	2.1×10-13

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有____ (填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl₂和少量HCl，为提纯BeCl₂，最合理的实验步骤顺序为____。
a.加入过量的氨水   b.通入过量的CO_{2 C.}加入过量的NaOH   d.加入适量的HCl     e.洗涤     f.过滤
②从BeCl₂溶液中得到BeCl₂固体的操作是_____。
(3)①MnO₂能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。
②若用浓HNO₃溶解金属硫化物，缺点是_______(任写一条)
(4)滤液D中c(Cu²⁺)=2.2mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0.008mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0.01mol·L^-1逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。
(5)用石墨电极电解NaCl-BeCl₂混合熔盐可制备金属铍，
①阴极上得到Be的电极反应式为_____。
②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na热气除去Be中少量Na的方法为_____。
已知部分物质的熔、沸点如下表：

物质	熔点(K)	沸点(K)
Be	1551	3243
Na	370	1156