三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.15 引用次数：331 题号：3366014

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄， Cu₂O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是_________。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________。
探究延伸
经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________________。
（5）欲利用红色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO₄∙5H₂O)，经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH[来:	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水
B．H₂O₂
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu₂(OH)₂CO₃
实验小组设计如下实验方案：

试回答：①试剂I为____________，试剂II为_____________（填字母）。
②固体X的化学式为_______________。

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更新时间：2016-12-09 08:45:21 |

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【知识点】铜的其他化合物氧化亚铜解读探究物质组成或测量物质的含量解读

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解答题-无机推断题 | 困难 (0.15)

解题方法

微观粒子的结构与化学键

【推荐1】Ⅰ．A与SO₂属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体。A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B。
（1）写出上述制备A的化学反应方程式___________________________________。
（2）若将S₂Cl₂与CuO在100～400℃加热时也能生成A。写出相应的化学反应方程式____________。
（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性都不强）。则这两种酸由强到弱的化学式分别为___________和____________。
Ⅱ．A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。
（1）E晶体中含有的化学键是_________。
（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是________。
（3）写出E与X反应的化学方程式_________。
（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式_________。
（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H₂↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC1₂使之沉淀，P的化学式_________，此反应_________（填“是”或“否”）氧化还原反应。

2016-12-09更新 | 782次组卷

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解答题-实验探究题 | 困难 (0.15)

【推荐2】某实验小组的同学为了探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验I：将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，
过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO₃·yCu(OH)₂。
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	结论
实验Ⅱ	取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸	固体溶解，生成蓝色溶液，__________	蓝绿色固体中含有CO₃^2-

（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
①装置C中盛放的试剂是________________，装置E的作用是____________________，反应结束时要通入适量的空气，其作用是____________________________________。
②实验结束后，测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g。则该蓝绿色固体的化学式为____________。
（3）若x=y=1，写出CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合时反应的化学方程式______________。
（4）已知20℃时溶解度数据：S[Ca(OH)₂] =" 0.16" g，S[Ba(OH)₂] =" 3.89" g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)₂溶液，其可能的依据之一是_________________________。
（5）有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是______（填字母序号）。
A．加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量
B．将D换为盛有碱石灰的U形管
C．将C、D颠倒并省去E装置

2016-12-09更新 | 513次组卷

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解答题-无机推断题 | 困难 (0.15)

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写无机物化学式的确定

【推荐3】I．由三种元素组成的化合物A，其相对分子质量小于200，按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C为混合物，固体F为紫红色。

请回答：
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号)，A的化学式是________ 。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________。
(3)若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8：1，该反应的化学方程式是。___________。
II．某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如图所示。请回答：

(1)饱和NaHSO₃溶液的作用是___________。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO₂的离子反应方程式___________。

2020-12-11更新 | 1197次组卷

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解答题-实验探究题 | 困难 (0.15)

名校

【推荐1】I.回答下列问题：
（1）欲量取20.00 mL KMnO₄酸性溶液，应选用的仪器是________________。
（2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_____________、___________。
（3）在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量操作至少要进行__________次。
II.氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制。实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2 mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成。这样操作的目的是________________________________________________________________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu₂O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应，生成+2价的铜离子和单质铜；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取该红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是____________________________。
（3）研究性学习小组乙针对甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。

你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号)：________________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀 + 硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体 + 硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量。
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知：“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂：蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：____________________________________________________________________________。

2017-11-07更新 | 957次组卷

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解答题-无机推断题 | 困难 (0.15)

真题名校

解题方法

金属及其化合物的转化无机物化学式的确定

【推荐2】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______；乙的电子式是______。
(2)甲与水反应的化学方程式是______。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______。(已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲与乙之间______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是______。

2019-01-30更新 | 2451次组卷

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解答题-实验探究题 | 困难 (0.15)

名校

解题方法

物质性质探究类实验

【推荐3】氧化铁是一种红棕色粉末俗称铁红，是常见的铁的氧化物。
Ⅰ.请列举氧化铁一种用途；_______。
Ⅱ.氧化亚铜

也是红色粉末，有类似于氧化铁的用途。查阅资料可知：

是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成

和

，在空气中加热生成

.实验室有一些红色粉末，根据来源，只知其成分可能含有氧化铁或氧化亚铜.某化学小组欲一探究竟，提出如下假设：
假设1：红色粉末是

；假设2：红色粉末是

；假设3：_______。
他们取少量粉末，欲向其中加入足量稀硫酸，并滴加

溶液，通过现象推断其成分。请回答下列问题：
(1)若假设1成立，则实验现象是_______。
(2)有人认为，若滴加

试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法是否合理？_______(填“合理”或“不合理”).请简述你的理由(不需写出反应的方程式)：_______。
(3)按照他们的设计加入足量稀硫酸充分反应后，滴加

溶液，溶液先变为红色，然后红色逐渐变浅直至消失，同时生成一种白色沉淀。为了探究白色沉淀产生的原因，同学们首先查阅资料，得知：
ⅰ.

是难溶于水的白色固体； ⅱ.

的化学性质与

的相似 ⅲ.

。
同学们按照如表方案进行实验，证明了白色沉淀的成分为

.请你补全表格中相关内容：

实验方案	实验现象
步骤1：取的，溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液	_______.
步骤2：取_______的溶液于试管中，向其中滴加3滴溶液	_______

与

^-反应的离子方程式为_______.由此可以证明，实验室中红色粉末的成分是_______。
(4)同学们认为，通过加热法测定

的质量分数，也可以判断红色粉末的成分.他们取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg，则混合物中

质量分数为_______。

2021-01-28更新 | 1166次组卷

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解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐1】2017年1月9日，中国中医科学院青蒿家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素为烃的含氧衍生物,无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。某学习小组模拟从青蒿中提取青蒿素，并设计实验测定青蒿素的分子结构。
(1)青蒿素的提取
从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

已知:乙醚沸点为35℃。
①操作I的名称为______。
②操作III的主要过程可能是_____________。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(2)青蒿素分子式的测定
可用燃烧法测定青蒿素的实验式，所需装置如下:

①产生的氧气按以左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是g→c→_______→盛有碱石灰的干燥管(装置不能重复使用)。
②B装置的作用是______。
③E装置中CuO的作用是_______。
④称取28.2g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A装置质量增加66g，C装置质量增加19.8g，则该有机物的最简式为_______。
⑤若把盛有碱石灰的干燥管的装置去掉，所测得样品中氧的质量分数会_____(填“偏大”。“偏小”或“不变”)。
⑥要确定该有机物的分子式,还需要调定的物理量为_______。
⑦将青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶液颜色无明显变化，加热并搅拌，溶液红色变浅，说明青蒿素可能与_____(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.苯酚 C.丙酸 D.油脂

2018-07-17更新 | 629次组卷

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解答题-无机推断题 | 困难 (0.15)

名校

解题方法

无机框图推断无机物化学式的确定

【推荐2】I.某兴趣小组对比合物X开展探究实验。

已知固体X由3种元素组成，可溶于水，熔色反应显黄色，X可在加热条件下由红棕色固体B与Na₂O₂反应得到。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)。
(2)白色沉淀的化学式为___________。
(3)紫色溶液A中溶质的化学式为___________。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为___________。
Ⅱ.某学习小组在研究H₂还原红棕色固体B的实验中，发现生成的黑色粉末被磁铁吸引，为探究黑色粉末的组成，他们进行如下实验：
(5)向黑色粉末中滴加盐酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有___________。
(6)为进一步证明黑色粉末是否含Fe₃O₄，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管中，加入足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，观察现象，请分析此方案是否可行，并解释原因___________。

2023-05-20更新 | 436次组卷

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解答题-实验探究题 | 困难 (0.15)

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

【推荐3】镍是钢中的重要元素之一，镍的加入可以增加钢的硬度、弹性、延展性和抗腐蚀性。某实验室有两份含Ni钢样，1号钢样中Ni的质量分数为0.362%，2号钢样Ni含量未知。实验人员用过二硫酸铵-丁二酮肟吸光光度法对钢样中Ni含量进行测定：取一定质量的钢样在通风柜中加入适量硝酸，加热溶解，转移至100 mL容量瓶，定容摇匀。移取10.00 mL试样溶液于50 mL容量瓶中，依次加入酒石酸钠、NaOH、丁二酮肟和过二硫酸铵。丁酮肟加入后有浑浊现象，加入过二硫酸铵后溶解成酒红色溶液，再加水定容。
(1)请写出镍溶解及氧化过程中的离子方程式_________，并说明酒石酸钠和NaOH的作用_________。
(2) 1号钢样经上述分解步骤和显色反应后制备的溶液，利用普通吸光光度法进行检测。使用2 cm吸收池于530 nm处(ε = 6.60 × 10³ L·mol^-1·cm^-1 )测量，欲使测量的相对误差最小，称取1号钢样的质量应为多少_________？
(3)请指出(2)中普通吸光光度法使用的参比溶液的组成_________，为何使用该溶液作为参比溶液_________？
(4)以示差吸光光度法测定2号钢样中Ni含量，称取0.382 g2号钢样，经与测定1号钢样同样步骤配制的溶液，使用2 cm吸收池，波长选择530 nm，以4-2中配制的1号钢样显色反应后的溶液作参比液，并以此调节透射比为100%，此时测得2号钢样显色后溶液的透射比为T= 31.4%，计算2号钢样中Ni的质量分数_________。

2021-07-02更新 | 312次组卷

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