【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(某些生成物已略去)

试回答：
(1)若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式：
①C→D________________；
②A和C反应______________。
(2)若A是金属单质。
①向AlCl₃溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是_________，理由是(用离子方程式表示)_____________；
②继续向所得溶液中通入足量的CO₂气体，可看到的现象是____________，写出反应的离子方程式________________。

【推荐2】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，且为黑色晶体。G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：A___；C___；F___。
（2）在框图环境下，标准状况下得到11.2LD，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为____mol。
（3）写出A＋B→E的离子方程式：____。
（4）写出C和B混合加热过程中的全部化学方程式：___。
（5）写出D→G转化的化学方程式：___。

【推荐3】A一J是中学化学中常见的物质，其相互转化关系如下图所示，反应条件均已略去。A、B常温下均为无色液体，且均由两种相同的元素组成；C、F、G均为非金属单质，常温下C、F为无色气体，G可用于制取“84”消毒液；D是应用最广泛的金属；J溶液中滴入KSCN 溶液显红色。

回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，E 的俗称是_______。
（2）在空气中点燃F，然后把导管缓缓伸入盛满G的集气瓶中，观察到的实验现象是______。
（3）B和G能发生反应，写出反应的离子方程式______。
（4）G和I能发生反应，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______。

【推荐3】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH₄⁺＋OH^－ ＝ NH₃↑＋H₂O）
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体。
第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，回答以下问题：
(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^－ _______：
(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_____________离子，其物质的量浓度为_____________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_________________________，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量_________________。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是(         )

A．该混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO，可能含Cl－，且n(K+) ≥0.04mol

B．该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含K+、Cl－

C．该混合液中一定含有：NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl－

D．该混合液中一定含有：NH、 SO，可能含Mg2+、K+、Cl－

【推荐1】CuSO₄•5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_________、________．
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是_____________．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
称取0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液啊28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O_____g．
（4）如果采用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量，完成下列步骤：
①_____________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_______________．

【推荐2】为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的实验方案如下：

请回答：
(1)操作①用到的玻璃仪器有_________。
(2)写出反应①的化学方程式_________，反应②的离子反应方程式_________。
(3)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_________ 。

【推荐3】碳粉、CO、H₂均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。
查阅资料：
I ．CuO还原反应中相关信息如表所示：

还原剂	反应温度/℃	产物性状
碳粉	>800	可能混有砖红色固体或黑色固体
CO	>500	可能混有砖红色固体
H2	300左右	紫红色固体

II ．CuO高温分解生成Cu₂O，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；
II ．PdCl₂溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀和一种氢化物、一种氧化物。
回答下列问题：
(1)实验室还原CuO适宜选用的还原剂为_______，理由为_______。
(2)小组同学用如图所示装置探究碳粉与CuO反应的产物。

①仪器a的名称为_______。
②试剂X的作用为_______。
③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______；其中反应的化学方程式为_______。
(3)某小组同学为测定碳粉还原CuO后固体混合物中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160 g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.500 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu²⁺+5I^-=2CuI↓+，+2=+3I^-。
①溶解样品时，不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因为_______.。
②通过计算说明还原产物中是否含有Cu₂O：_______。
③若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数_______.(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。