【推荐1】环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄ (g)+ 4NO₂ (g)=== 4NO(g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₁ = -662kJ·mol^-1
②CH₄ (g)+ 4NO(g) === 2N₂ (g)+ CO₂ (g)+ 2H₂O(1) △H₂ = -1251 kJ·mol^-1
据此，写出CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式：____________
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N₂ (g)+CO₂ (g)
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T₁℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N₂的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为_________。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_________。

A．容器内压强保持不变

B．速率关系：2v(NO)(正) = v (N2)(逆)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率_________（填增大、不变或减小）。

【推荐2】Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：_________________，该反应是______反应（填放热[或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与___________________________有关。
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。
   
（3）该反应的的化学方程式为_____________________________________________；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____________________________。
（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器内压强保持不变
c．2v_逆（A）= v_正（B）
d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____。
A．降低温度            B．加入催化剂（正）          C．增大容器体积
Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H₂O
B．NaCl溶液
C．Na₂CO₃溶液
D．Na₂NO₃溶液
E．CuSO₄粉末
你认为可行的是（填编号）________________ 。

【推荐3】向2L密闭容器中加入0.15 mol·L^－1A、0.05 mol·L^－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀～t₁时c（B）未画出，t₁时增大到0.05 mol·L^－1]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为____________mol。
（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______________________。
（3）t₃时改变的某一反应条件可能是________（选填序号）。
A．t₃时刻，增大了X的浓度 B．t₃时刻，升高了体系温度
C．t₃时刻，缩小了容器体积 D．t₃时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。
（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH₂S和1moLSO₂。反应开始后两容器内反应平均反应速率A_________________B （填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐1】氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa时，将N₂和H₂通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

（1）10 min内用NH₃表示该反应的平均速率，v(NH₃)=       。
（2）在10~20min内NH₃浓度变化的原因可能是          （填字母）。
A．加了催化剂 b．降低温度 C．增加NH₃的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是__________ （填字母）。
a．3v(H₂)_正 = 2v(NH₃)_逆 b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化 d．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1∶3∶2
e．单位时间生成m mol N₂的同时消耗3 m mol H₂ f．a mol N≡N键断裂的同时，有6 a mol N—H键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K₁＝       （用数学表达式表示）。NH₃的体积分数是        （保留2位小数）。
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是________________。
（6）已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH =－92.4 kJ/mol； 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =－483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_______________。
（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示：

① a电极的电极反应式是______________；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_______________。

【推荐2】在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)；△H="-42" kJ•mol^-1，容器内各物质的浓度(mol•L^-1)变化如下(在850℃时其化学平衡常数k=1.0)。

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是____________；
A．容器内压强不变
B．v_正(H₂)=v_逆(CO)
C．混合气体中CO₂的浓度不变
D．c(CO₂)=c(H₂)
（2）若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g)，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；若升高反应体系的温度，K值___________。
（3）(该题写计算过程)上表中：c_l=_________mol/L，H₂O(g)的转化率为____________。

【推荐3】煤燃烧排放的烟气含有 SO₂和 NO_x，形成酸雨、污染大气。
（1）采用 NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO₂和 NO 的烟气，写出 NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________.
（2）NO₂与SO₂能发生反应:NO₂+SO₂ SO₃+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(N0₂) : n₀ (SO₂)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。 部分实验结果如图所示:

①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强       
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度       
d.N0₂的体积分数
e.气体的颜色
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________。
③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)已知：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)       △H=-113.0 kJ• mol^-1
2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)               △H=-196. 6 kJ• mol^-1
则 NO₂(g)+SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)   △H= ________.